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    下列反应的离子方程式错误的是( ) A.澄清石灰水跟稀硝酸反应:H++OH- = H2O B.磷酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH- = H2O C.醋酸铵和盐酸反应:CH3COO- + H+ = CH3COOH D.碳酸钙溶于硝酸中:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应的离子方程式错误的是
    [     ]
    A、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O
    B、澄清的石灰水与纯碱溶液反应 Ca2+ + CO32- ＝ CaCO3↓
    C、锌片插入硫酸铜溶液中 Zn + Cu2+ ＝Zn2+ + Cu　　　
    D、氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2++SO42-＝BaSO4↓

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    下列离子方程式的书写中，错误的是

    A、氢氧化镁与盐酸反应：2OH¯＋2H＋  ==2H2O

    B、氯化镁与澄清石灰水反应：Mg2+＋2OH¯== Mg(OH)2↓

    C、镁与盐酸反应：Mg＋2H＋== Mg2+＋H2↑

    D、氯气通入烧碱：Cl2＋2OH¯== Cl―＋ClO―＋H2O

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    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    甲同学认为，该溶液的pH增大的原因是HCO3－的水解程度增大，导致溶液碱性增强，该反应的离子方程式为________．乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，而且Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．下列是丙同学的推论过程：

    (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)同学的判断正确．试剂X是________．

    A．Ba(OH)2溶液

    B．BaCl2溶液

    C．NaOH溶液

    D．澄清的石灰水

    (2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确．

    (3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是________．

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    Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
    （1）A处应选用图2装置中的（填写编号）______（铁架台已省去），选用的理由是①______；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．

    （2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和______；反应进行时，应先______再______；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为______．
    （3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
    （4）为使实验更准确，可采取的措施是______．
    Ⅱ、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______（填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是______（填序号）．
    A．Ba（OH）2溶液　 B．BaC12溶液　 C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是______．

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    Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
    （1）A处应选用图2装置中的（填写编号）______（铁架台已省去），选用的理由是①______；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．

    （2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和______；反应进行时，应先______再______；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为______．
    （3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
    （4）为使实验更准确，可采取的措施是______．
    Ⅱ、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______（填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是______（填序号）．
    A．Ba（OH）2溶液   B．BaC12溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是______．

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