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    下列反应的离子方程式错误的的是( ) A.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- B.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ D.氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合:NH4+ + OH- = NH3↑+H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O?Al（OH）3↓+3NH4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2?HSO3-+NH4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O?HCO3-+HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸（HI溶液）中：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O

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    （15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。
    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    ⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式
    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
    A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。
    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。
    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。
    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

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    氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

    图一

    （1）指出图一装置中的错误之处                                         

    （2）C装置中发生反应的离子方程式                                              。

    （3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序（可不选全）：         。

    （4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是             。

    A．NaBiO3    B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2

    已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3

    （5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“B”换成“F”，你认为他这样做对吗？

            。为什么？                                                      。

     

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    （15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）   ▲    。

    某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

    （1）指出图一装置中的错误之处   ▲     ，    ▲   

    （2）丙装置的作用   ▲    。丙装置中发生反应的离子方程式   ▲    。

    （3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：    ▲    。

    （4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：

        ▲    。

    A．NaBiO3    B．FeCl3      C．PbO2     D．Na2O2

    已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3

    （5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？

        ▲    。为什么？    ▲    。

     

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    氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

    图一

    （1）指出图一装置中的错误之处                                         

    （2）C装置中发生反应的离子方程式                                              。

    （3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序（可不选全）：          。

    （4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是              。

    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2

    已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3

    （5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“B”换成“F”，你认为他这样做对吗？

            。为什么？                                                      。

     

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