将30.0 gFe粉与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应.共收集到11.2 L气体.其质量为19.6 g.试计算: ⑴浓H2SO4的物质的量浓度 ⑵反应后剩余铁粉的质量 ⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应?如能.请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量,如不能.请说明理由. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将30.0 g Fe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出),其质量为19.6 g.试计算:

(1)浓H2SO4的物质的量浓度

(2)反应后剩余铁粉的质量

(3)判断反应后的所得溶液能否与氯气反应?如能,请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量;如不能,请说明理由.

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设nA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

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将1.28g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗硝酸的物质的量为(  )

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(2007?宿迁二模)将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗硝酸物质的量是(  )

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将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),通过计算求所消耗的硝酸的物质的量.
0.11mol
0.11mol

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同步练习册答案