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    已知:①I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4,②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3, ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 根据上面反应判断.下列说法正确的是( ) A.氧化性强弱顺序是:Fe3+ > SO2> I2 > SO42- B.还原性强弱顺序是:SO2> I-> Fe2+>Cl- C.反应Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4不能发生 D.Fe3+与I-在溶液可以大量共存 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?信阳一模）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量 25±15mg/kg
    储存方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是
    A
    A
    ．
    A．高温会导致碘的损失
    B．碘酸钾可氧化氯化钠
    C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线标出电子转移的方向和数目．
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4═
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    该反应的氧化剂为
    KIO3
    KIO3
    ．
    （3）已知：I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+4SO
     
    2-
    6
    ．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
    4.2×102
    w
    4.2×102
    w
    mg/kg．

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    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用图所示装置进行实验．

    （1）装置③的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为
    2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
    2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
    ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③
    用38℃～60℃热水洗涤
    用38℃～60℃热水洗涤
    ；④低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl
    O
    -
    2
    +4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2
    O
    -
    2
    ═2I-+S4
    O
    2-
    6
    ．
    （4）达到滴定终点时的现象为
    滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
    滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
    ．
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为
    90.5cV
    4m
    %
    90.5cV
    4m
    %
    （用含m、c、V的代数式表示）．
    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    ．

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    （11分）已知：I2＋2  === ＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

     (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

     

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    （11分）已知：I2＋2  === ＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    		CuCl
    		CuI
    Ksp
    		2.2×10－20
    		2.6×10－39
    		1.7×10－7
    		1.3×10－12
    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。
    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。
    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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    ]已知：I2＋2＝＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

    过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。

    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

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