NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”．如制HNO₃肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．其工业主要来源可能是（　　）

NH₃在催化剂存在时能还原NO_x为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置． 
回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是．

（2）若制取NO用图C装置，则制取NO的离子方程式为，用可抽动的铜丝其优点是．
（3）装置⑦的作用可能是．
（4）活性亚铬酸铜（可写成xCuO?yCr₂O₃的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO催化剂．已知CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方程式．
（5）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N₂，则NO的转化率为．