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    1．a, b. (3)蒸发, 过滤. 2(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗),在G和H之间增加干燥装置. (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O, 2S+Cl2S2Cl2. .浓硫酸. (4)分液漏斗.蒸馏烧瓶,导气.冷凝. (5)产率降低(或S2Cl2分解),有固体产生. (6)SCl2.Cl2.S,控制浓盐酸的滴速不要过快. 3 (1)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4 冷凝①否,KMnO4溶液自身可作指示剂,②4.480% 4 (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O. 3.Al(OH)3. (3)Cu2+.Zn2+. (4)MnO2+H2O+e-＝MnO(OH)+OH-(或2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3+2OH-) (5)锌.二氧化锰. 5(1)关闭活塞K.将末端导管插入试管A的水中.用酒精灯微热硬质试管.若末端导管有连续均匀的气泡冒出.撤去酒精灯冷却一段时间.在导管内形成一段水柱.并且一段时间不回落.则证明装置的气密性良好. (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中.目的是:防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置.氧化单质钙.生成氧化钙.引入杂质. (3)反应结束后.先将末端导管从试管A中拔出.再熄灭酒精灯. (4)x=2.8,因为钙的总量不变.若通入的N2中混有少量O2.所得产物中会混有氧化钙.因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量.结果m2偏大.n(N)会偏大.所以x值会减小. 6防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解) (3)降低K2SO4 的溶解度.有利于K2SO4 析出. (4)2SO42- -2e-2S2O82- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
    (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为               (填序号)。
    A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键
    (2)下表为B与F实验的部分内容：

     序号
    		主要实验步骤及实验现象
    ①
    		在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。
    ②
    		20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色
    ③
    		将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体
     写出B与稀H2S04反应的离子方程式：                                          ；
    写出②中反应的化学方程式：                                                 。
    (3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为       。
    (4)化合物D和E可以相互转化：若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为                    ，E·XH20的化学式为                    。

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    （12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：

      (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为                (填序号)。

        A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键

      (2)下表为B与F实验的部分内容：

      序号

    主要实验步骤及实验现象

    ①

    在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。

    ②

    20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色

    ③

    将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体

      写出B与稀H2S04反应的离子方程式：                                           ；

      写出②中反应的化学方程式：                                                  。

    (3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为        。

    (4)化合物D和E可以相互转化： 若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为                     ，E·XH20的化学式为                     。

     

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    A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。

    （1）写出：A的化学式__________ ，F的化学式____________ 。
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 ___________（填序号）。
    （3）完成：E和X反应的离子方程式：________________ ；
    （4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式_________ ，每生成0.15molC电子转移 _________mol。
    （5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：___________ 。

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    A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。

     


    （1）写出：A的化学式              ，F的化学式           。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是           （填序号）。

    （3）完成：E和X反应的离子方程式：                                          ；

    （4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式                                  ，每生成0.15molC电子转移          mol。

    （5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：

                                                              。

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    A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。

     


    （1）写出：A的化学式              ，F的化学式           。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是           （填序号）。

    （3）完成：E和X反应的离子方程式：                                          ；

    （4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式                                  ，每生成0.15molC电子转移          mol。

    （5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：

                                                              。

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