电解池内部离子定向移动的方向 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g),若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,平衡        移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂后反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)          

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:

2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g)  △H>0

①下表为反应T1温度下的部分实验数据:

t/s

0

500

1000

C(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

则500s内N2O5的分解速率为          

②在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2    T1(填

“>”“<”“=”)

(3)已知肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出电池负极的电极反应式   

               

②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

③肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如:N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1

因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息,你认为是否可以通过改变反应条件,由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因             

 

查看答案和解析>>

(12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g),若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,平衡        移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂后反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)          
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H>0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据:

t/s
0
500[来源:学|科|网]
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为          
②在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2    T1(填
“>”“<”“=”)
(3)已知肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出电池负极的电极反应式   
               
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                
③肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如:N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息,你认为是否可以通过改变反应条件,由氮气和水蒸气来制取肼       。说明原因             

查看答案和解析>>

(12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)      2NH3(g),若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,平衡         移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂后反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)          

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:

2 N2O5(g)       4NO2(g)+O2(g)  △H>0

①下表为反应T1温度下的部分实验数据:

t/s

0

500[来源:学|科|网]

1000

C(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

则500s内N2O5的分解速率为          

②在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2     T1(填

“>”“<”“=” )

(3)已知肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出电池负极的电极反应式   

               

②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

③肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如:N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)    △H= —642.2kJ·mol-1

因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息,你认为是否可以通过改变反应条件,由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因             

 

查看答案和解析>>

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)      2NH3(g),若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,平衡         移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂后反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)          

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:

2 N2O5(g)       4NO2(g)+O2(g)  △H>0

①下表为反应T1温度下的部分实验数据:

t/s

0

500

1000

C(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

则500s内N2O5的分解速率为          

②在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2     T1(填

“>”“<”“=” )

(3)已知肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出电池负极的电极反应式   

               

②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

③肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如:N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)    △H= —642.2kJ·mol-1

因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息,你认为是否可以通过改变反应条件,由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因             

查看答案和解析>>

(12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g),若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,平衡        移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂后反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)          
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H>0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据:
t/s
0
500
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为          
②在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2    T1(填
“>”“<”“=”)
(3)已知肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出电池负极的电极反应式   
               
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                
③肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如:N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息,你认为是否可以通过改变反应条件,由氮气和水蒸气来制取肼       。说明原因             

查看答案和解析>>


同步练习册答案