M.N均为惰性电极: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液.D为电解池,其中电极材料均为惰性物质,通过导线与直流电源相连.实验开始时,同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液,X极附近首先变红.

请回答以下问题:
(1)B中Cu极电极反应式为
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(2)A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是
B
B

(3)若C中被腐蚀金属的质量是32.5g,则反应中转移的电子的物质的量是
1mol
1mol

(4)D中直流电源a为
极.
(5)电池D中N极上的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(6)D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为
1:1:1:1
1:1:1:1

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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液.D为电解池,其中电极材料均为惰性物质,通过导线与直流电源相连.实验开始时,同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液,X极附近首先变红.

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请回答以下问题:
(1)B中Cu极电极反应式为______.
(2)A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是______.
(3)若C中被腐蚀金属的质量是32.5g,则反应中转移的电子的物质的量是______.
(4)D中直流电源a为______极.
(5)电池D中N极上的电极反应式为:______.
(6)D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为______.

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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液.D为电解池,其中电极材料均为惰性物质,通过导线与直流电源相连.实验开始时,同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液,X极附近首先变红.

请回答以下问题:
(1)B中Cu极电极反应式为   
(2)A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是   
(3)若C中被腐蚀金属的质量是32.5g,则反应中转移的电子的物质的量是   
(4)D中直流电源a为    极.
(5)电池D中N极上的电极反应式为:   
(6)D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为   

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(18分)化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。

Ⅰ (1)在298K、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:                                          

氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验(图中所用电极均为惰性电极)。分析该装置、回答下列问题:

(2)氢氧燃料电池中,a电极为电池的是      (填“正极”或“负极”),气体M的分子式        ,a电极上发生的电极反应式为:                            

(3)若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为         mol。(保留小数点后2位)

Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是:

N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1

 (4)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是        

  ① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变;

② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N;

④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;

⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变;

⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。

 (5)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应,测得如下数据:

 

根据表中数据计算:

①反应进行到2小时时放出的热量为       kJ。

②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1

③此条件下该反应的化学平衡常数K==            (保留两位小数)。

④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol,化学平衡向    方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。)

 

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(18分)化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
Ⅰ (1)在298K、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:                                          
氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验(图中所用电极均为惰性电极)。分析该装置、回答下列问题:

(2)氢氧燃料电池中,a电极为电池的是      (填“正极”或“负极”),气体M的分子式        ,a电极上发生的电极反应式为:                            
(3)若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为        mol。(保留小数点后2位)
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是:
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1
(4)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是        
① N2、H2、NH3的体积分数不再改变;
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N;
④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变;
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
(5)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应,测得如下数据:

根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为      kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K==            (保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol,化学平衡向   方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。)

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