如下图所示.下列叙述正确的是( )高.考.资.源.网 A. Y为阴极.发生还原反应 B. X为正极.发生氧化反应 C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红——青夏教育精英家教网—

如下图所示.下列叙述正确的是( )高.考.资.源.网 A. Y为阴极.发生还原反应 B. X为正极.发生氧化反应 C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红【查看更多】

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．点e的正反应速率比点d的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）相同

D．在给定条件下，t₁时刻NH₃的含量达到最高

已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

A、升高温度能使平衡向正反应方向移动

B、从反应开始到平衡，v（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1

C、3 min时，V（CO₂）_正=V（CH₃OH）_逆

D、反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

A、点a的正反应速率比点b的小

B、点 c处反应达到平衡

C、点d（t₁时刻）和点 e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D、其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见上表：

（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 ℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是。

（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：

。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________ 。

（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻， n(H₂)比上图中d点的值大