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    浅绿色的Fe(NO3)2溶液中.存在水解平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+.若在此溶液中加入盐酸.则溶液颜色 A．浅绿色略变深 B．颜色基本不变 C．变黄 D．变为红褐色 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（　　）

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    浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（　　）
    A．浅绿色略变深B．颜色基本不变
    C．变为红褐色D．变黄

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    浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（ ）
    A．浅绿色略变深
    B．颜色基本不变
    C．变为红褐色
    D．变黄

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    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
    （1）收集导管B处的气体可采用的方法是
    用排水法或向下排空气法
    用排水法或向下排空气法
    ．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    ．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    ．发生反应的离子方程式是
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    ．
    （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

    （5）你认为该实验存在的缺点可能有：
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    ．

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