要证明某酸是弱酸.下列方法正确的是 A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联.接通电源后.若该溶液上的灯泡较暗.则说明该酸是弱酸 B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH.若pH>7.则说明该酸是弱酸 C.用该酸与金属锌反应.产生气泡较慢.则说明该酸是弱酸 D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸.则说明该酸是弱酸已 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是
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A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若与该酸溶液串联的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸
B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH>7,则说明该酸是弱酸
C.用该酸与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸
D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸的量,则说明该酸是弱酸

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(08山东寿光现代中学期末)要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是(  )

       A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸

       B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH>7,则说明该酸是弱酸

       C.用该酸与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸

       D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸

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将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目要求回答下列问题:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.
①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是
ABC
ABC

A测得0.1mol/L HA的pH>l        B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是
BD
BD

A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)        B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L        D.f( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA(少量)+B2一═A+HB-;H2B(少量)+2C-═B2-+2HC:HA+C-═A-十HC- 则相同pH的①NaA ②Na,B ③NaHB ④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
③>①>②>④
③>①>②>④
(填序号).
(2)若c( HA)═c(NaOH)═0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7.
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为
0.125mol/L
0.125mol/L

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
ABC
ABC

A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数.

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将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目要求回答下列问题:

(1)若c(HA)=c(NaOH)=0.1 mol/L,测得混合后溶液的pH>7.

①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是________.

A.测得0.1 mol/L HA的pH>1

B.测得NaA溶液的pH>7

C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大

D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多

②混合溶液中,关系式一定正确的是________.

A.c(A)>c(Na+)c(OH)>c(H+)

B.c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

C.c(HA)+c(A)=0.1 mol/L

D.C(HA)+c(H+)=c(OH)

③若HA(足量)+B2一-A+HB;H2B(少量)+2C―B2-+2HC:HA+C―A+HC则相同pH的①NaA ②Na2B ③NaHB ④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为________(填序号).

(2)若c(HA)c(NaOH)0.1 mol/L,测得混合后溶液的pH=7.

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为________

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏低的是________

A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗

B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失

C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D.滴定前仰视,滴定后俯视读数

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(2010?安徽)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰.他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
[实验]制备银镜,并与Fe(NO33溶液反应,发现银镜溶解.
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是
ade
ade

a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水.至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
[提出假设]
假设1:Fe1+具有氧化性,能氧化Ag.
假设2:Fe(NO33溶液显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化Ag.
[设计实验方案,验证假设]
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立.请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
Fe3++Ag=Fe2++Ag+

(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生).
实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论


若银镜消失,假设2成立.
若银镜不消失,假设2不成立.
[思考与交流]
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立.则丙同学由此得出结论:Fe(NO33溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag.你是否同意丙同学的结论,并简述理由:
同意因为假设1、2成立,说明反应4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO能发生
同意因为假设1、2成立,说明反应4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO能发生

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