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    定容容器A与定压容器B的体积开始时相同.A中的SO2与O2的量分别与B中的相同.经一定时间在相同温度下达到平衡.有关叙述正确的是 A．A中混合气体的平均摩尔质量比B中的小 B．A中的反应速率比B中快 C．B中SO2的转化率比A中高 D．若A.B中皆再加入同量的氩气.平衡不移动 2010届高三化学限时训练8 班级 座号 姓名 成绩 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是

    [     ]

    A．A、B中SO2的转化率相同
    B．B中的反应速率比A中快
    C．B中SO2的转化率比A中高
    D．若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动

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    恒容容器甲与恒压容器乙开始时的体积相同，均盛有2 mol SO2和1 mol O2的混合气体，经一定时间反应，在相同温度下达到平衡，有关平衡时的叙述正确的是

    A.甲、乙中SO2的体积分数相同

    B.甲中的反应速率比乙中快

    C.乙中SO2的转化率比甲中高

    D.若甲、乙中皆再加入同量的氢气，平衡不移动

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    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．该反应过程中的能量变化如图2所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为
    K=
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    K=
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    ．该条件下的平衡常数K=
    5.33
    5.33
    （可用分数表示），温度升高，K值
    减少
    减少
    （填“增大”“不变”或者“减少”）
    （3）如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡
    b
    b
    （填写序号）．
    a．向正反应方向移动    b．向逆反应方向移动    c．不移动    d．无法确定平衡移动方向
    （4）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （5）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”“减小、”“不变”）．对反应热是否有影响？
    无
    无
    ，原因是
    催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量的差值，即反应热不变
    催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量的差值，即反应热不变
    ．

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    （8分）在体积为2 L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：

        CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol-1

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示：

    （1）从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)=       ，在这段时间内，反应放出的热量=          。

    （2）在该条件下，反应的平衡常数K的值 =          ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 2.00 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，则平衡           （填写序号）。

    a．向正反应方向移动   b．向逆反应方向移动    c．不移动   d．无法确定平衡移动方向

    （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               （填写序号）。

    a．升高温度             b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH(g)

    （4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中若混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是                             。

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    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
    （1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
    （2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
    a．向正反应方向移动            b．向逆反应方向移动
    c．不移动                      d．无法确定平衡移动方向
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填写序号）．
    a．升高温度                    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离       d．再充入1mol CH3OH（g）
    （4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．

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