16.已知X.Y.Z.W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素.它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的阳离子就是一个质子.Z.W在元素周期表中处于相邻的位置.它们的单质在常温下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.试回答: (1)写出下列元素的元素符号和电子排布式: X Y Z W (2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E.该反应的化学方程式为 .E分子的空间构型为 .E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的 .以减少对大气的污染. (3)仅由X.Z.W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料.但长期施用会使土壤酸化.有关的离子反应方程式为 (4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物为 .该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

(1)W位于元素周期表第         周期第         族;W的原子半径比X的                                     (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的         (填“大”或“小”); 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ;氢元素、的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        

(3)震荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量,能观察到的现象是;的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是        

(4)在25°、101下,已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419,该反应的热化学方程式是        

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素
相 关 信 息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28,中子数为14
 
(1)W位于元素周期表第    周期第     族;W的原子半径比X的     (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的        (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是          ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称           
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是      
                                          ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是                                         
(4)在25℃、101Kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419KJ,该反应的热化学方程式是                                                   

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W

W的一种核素的质量数为28,中子数为14

 

(1)W位于元素周期表第         周期第         族;W的原子半径比X的

                      (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的         (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        

(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是                      ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是                      

(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是                        

(5)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空:

①反应物A的化学式为         ,属于         晶体

②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如下图所示,位于大立方体顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是           (填具体的微粒符号)

 

 

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相 关 信 息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W

W的一种核素的质量数为28,中子数为14

 

(1)W位于元素周期表第    周期第     族;W的原子半径比X的     (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的        (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是          ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称           

(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是      

                                          ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是                                         

(4)在25℃、101Kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419KJ,该反应的热化学方程式是                                                   

 

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物,打开瓶子时,这种氧化物会大量逸出
Y
Y2是空气中含量最高的气体单质
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4
W
W的一种核素质量数为27,中子数为14
 
(1)W位于元素周期表第     周期第   族;Z和W的最简单的离子半径大小关系为                   
       (用离子符号表示)
(2)一种X形成的单质,是自然界硬度最大的物质,若熔化这种单质,所需克服的微粒间的作用力是        ;Y的电负性比Z       (填“大”或“小”)
(3)W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为                                 , W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质,写出W还原Cr2O3反应的化学方程式:                                                            
(4)煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用XH4催化还原以消除污染,已知:
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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同步练习册答案