10.已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol.使其在O2中完全燃烧.共放出63.53kJ的热量.则炭粉与H2的物质的量之比是( )A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H = -393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是


  1. A.
    1:1    
  2. B.
    1:2
  3. C.
    2:3
  4. D.
    3:2

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已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g)△H= ―393.5kJ/mol

 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H= ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是(    )

A.1︰1             B.1︰2           C.2︰3            D.3︰2

 

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已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g)   △H = -393.5kJ/mol
       2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是

A.1:1    B.1:2C.2:3D.3:2

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已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol

 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是(    )

A.1︰1              B.1︰2           C.2︰3             D.3︰2

 

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已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g)   △H = -393.5kJ/mol

       2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H = -483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是

A.1:1       B.1:2    C.2:3      D.3:2

 

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