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    (1)1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气.需吸收10.94KJ热量.此反应的热化学方程式为 . (2)奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷.标准状况下4.48L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出150.1 kJ的热量.则丙烷燃烧的热化学方程式中为 . (3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷.当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时.放出热量为5×105kJ.试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 .已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量.则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为 kJ. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（　　）

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    1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（　　）
    A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol
    B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol
    C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol
    D．
    1
    2
    C（s）+
    1
    2
    H2O（g）=
    1
    2
    CO（g）+
    1
    2
    H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol

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    1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（ ）
    A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol
    B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol
    C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol
    D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol

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    1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需要吸收10.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

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    一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（　　）

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