草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为　　　　　　 。

（3）当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)＋c(H₂C₂O₄)；则a　　 b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

（4）当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将　　　 （填“变大”，“变小”，“不变”）

（本题9分）草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为                              。

②当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为             。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)＋c(H₂C₂O₄)；则a     b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将        （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是                                            。

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   _ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min时，容器气体压强为101KPa。反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量（mol）的变化如下表：

回答下列问题：

（1）①______________时，反应处于平衡状态。

②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是________；平衡向_____方向移动。

③在0.1Mpa、500℃时，起始时O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。

在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。

（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V（mL），回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为                              。

②当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为

                               。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）＝2c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）＝c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）＋c（H₂C₂O₄）；则a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K⁺） / n（C₂O₄^2－）的值将        （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是                                             。