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    (1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- (2分 (2)10-17 (2分 (2分 (4) 1.8 (2分 (5)a b c d (2分漏1个扣一分扣完为止) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
    [资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
    沉淀物Fe（OH）2Zn（OH）2Hg（OH）2
    沉淀完全的pH9.78.05.3
    沉淀物FeSZnSHgS
    沉淀完全的pH≥4.92≥2.72≥2.5
    KSP3.7×10-191.2×10-234×10-53
    [探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn2+、Hg2+．
    设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞．
    [药　品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
    [实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
    甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
    乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
    丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
    你认为合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
    （2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．

    请回答：
    ①步骤Ⅲ中抽滤的目的是______，抽滤的主要仪器是______．
    该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和______．
    ②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有______、______，所涉及的主要操作依次为______、过滤、______．

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    下面能够构成原电池及电极反应式正确的是

    A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-　　　Fe2+

    B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-　　　Cu2+

    C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-　　AlO2-＋2H2O

    D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-　　　Zn2+

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    （2011?临川区模拟）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    2ZnS+3O2
     高温 
    .
     
    2ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C+O2
      △  
    .
     
    2CO  ZnO+CO
      △  
    .
     
    Zn+CO2
    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为
    2mol?L-1
    2mol?L-1
    ．
    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：
    180
    180
    ，
    6：1
    6：1
    ．
    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气
    将烟道气净化，用于生产硫酸等
    将烟道气净化，用于生产硫酸等
    ．
    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    ③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式
    Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
    Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
    ．

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    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+离子．以下是某学习小组的同学设计的除去上述金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞的探究方案．
    已知：KSP（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，KSP（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2KSP（ZnS）=1.6×10-24mol2?L-2
    药品：NaOH溶液、Na2S溶液、稀硫酸、铁粉  稀硝酸、稀盐酸
    [实验方案]
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    [问题探究]
    （1）步骤Ⅰ中加入Na2S溶液时，三种金属离子形成沉淀的先后顺序为
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中FeS溶解的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤Ⅲ中涉及反应的离子方程式 Zn2++4OH-═ZnO
     
    2-
    2
    +2H2O和
     
    ．
    （4）步骤Ⅲ和步骤Ⅵ发生的相关反应，说明Zn（OH）2属于
     
    _．
    （5）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂为
     
    、
     
    ．步骤Ⅴ中从FeSO4溶液浓缩结晶得到FeSO4?7H2O时，需加稀硫酸的原因是
     
    ．
    （6）步骤Ⅳ常用的方法是加热法，但在空气中加热HgS 会污染环境，其原因可能
     
    ．

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    （2009?宿迁模拟）某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
    [资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
    沉淀物 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Hg（OH）2
    沉淀完全的pH 9.7 8.0 5.3
    沉淀物 FeS ZnS HgS
    沉淀完全的pH ≥4.92 ≥2.72 ≥2.5
    KSP 3.7×10-19 1.2×10-23 4×10-53
    [探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn2+、Hg2+．
    设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞．
    [药  品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
    [实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
    甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
    乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
    丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
    你认为合理的是
    丙
    丙
    （填“甲”、“乙”或“丙”），理由是
    硫化亚铁成本低，使沉淀转化成HgS、ZnS沉淀而除去
    硫化亚铁成本低，使沉淀转化成HgS、ZnS沉淀而除去
    ．
    （2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．

    请回答：
    ①步骤Ⅲ中抽滤的目的是
    加快过滤速度
    加快过滤速度
    ，抽滤的主要仪器是
    布氏漏斗、吸滤瓶
    布氏漏斗、吸滤瓶
    ．
    该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和
    4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
    ．
    ②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有
    稀硫酸
    稀硫酸
    、
    铁粉（过量）
    铁粉（过量）
    ，所涉及的主要操作依次为
    溶解
    溶解
    、过滤、
    重结晶
    重结晶
    ．

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