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    答案．0.025 mol/L·min(1分.单位不写或写错扣0.5分) a.c(2分.答对一个给1分,答错不给分) (4)向正反应方向.不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
     
    C+
     
     KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
     

    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
    物质
    温度    		 活性炭（mol） NO（mol） E（mol） F（mol）
    初始 2.030 0.100 0 0
    T1 2.000 0.040 0.030 0.030
    T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．无法比较
    （4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
    ①所得溶液的溶质是
     
    （填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．c（Na+）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H2CO3）
    d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的标准盐酸；
    ②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL；
    ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液；
    ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
    回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？
    BCDEFG
    BCDEFG
    ；
    A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
    （2）滴定操作中，左手
    控制活塞
    控制活塞
    ，右手
    摇动锥形瓶
    摇动锥形瓶
    ，眼睛
    注视锥形瓶内溶液颜色的变化
    注视锥形瓶内溶液颜色的变化
    ；
    （3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
    0.098 mol/L
    0.098 mol/L
    ；
    （4）过滤所得浊液的目的是
    分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应
    分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应
    ；
    （5）此空气样品中含CO2的体积分数为
    0.025%
    0.025%
    ；
    （6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    （1）100mL0.25mol?L-1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物质的量为
    0.025 mol
    0.025 mol
    ；含CaCl2质量为
    2.775g
    2.775g
    ；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为
    2.67%
    2.67%
    ．从中取出10mL溶液 Cl-的物质的量为
    0.005 mol
    0.005 mol
    ；Cl-的物质的量浓度为
    0.5 mol?L-1
    0.5 mol?L-1
    ；将10mL溶液稀释到100mL Cl-的物质的量浓度为
    0.05 mol?L-1
    0.05 mol?L-1
    ．
    （2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为
    20 mol
    20 mol
    ，所含HCl分子数为
    20 NA
    20 NA
    ．将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量分数为
    66.7%
    66.7%
    ．盐酸的物质的量浓度为
    20 mol?L-1
    20 mol?L-1
    ．

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    将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）．反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（　　）

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    （2013?无锡一模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
    容器 甲 乙 丙
    容积 0.5L 0.5L 1.0L
    温度 T1 T2 T2
    反应物
    起始量    		 0.5mol A
    1.5mol B    		 0.5mol A
    1.5mol B    		 2.0mol A
    6.0mol B
    下列说法正确的是（　　）

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