A.B.C.D.E五种短周期元素.原子序数依次增大.A.E同主族.A元素的原子半径最小.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y.A.B.C.E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题: (1)常温下.X.Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 . (2)A.B.D.E四种元素组成的某无机化合物.受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 . (3)将BA4.D2分别通入插在碱溶液中的两个电极形成燃料电池.则通BA4的一极为 极.电极反应式为 . (4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g).当反应达到 平衡时不 断改变条件(不改变A2.C2和CA3的量).图表示反应速率与反应过程的关系.其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 .温度为T℃时.将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中.充分反应后测得C2的转化率为50%.则平衡混合气中C2的体积分数为 .平衡时压强为起始压强的 倍. (5)化合物A8B2C2D2与烧碱溶液共热.产生使红石蕊试纸变蓝的气体.写出该反应的化学方程式: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次递增.A原子形成的阳离子是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等,D在同周期元素中原子半径最大,E与C是同主族元素.C、D两种元素可形成化合物甲,甲中既有离子键又有共价键;A、B、C、D四种元素可形成化合物乙,乙放入水中所得溶液显碱性.请回答:
(1)化合物甲的电子式为
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
;乙的化学式有很多种,其中无机物是
NaHCO3
NaHCO3
,相对分子质量最小的有机物是
CH3ONa
CH3ONa

(2)气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池,其正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
,电池总反应得到1.8g产物时,流经外电路某一横截面的电子数为
1.204×1023(或0.2NA
1.204×1023(或0.2NA

(3)A、B能形成无数种化合物,其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3 kJ/mol,该化合物燃烧的热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1

(4)都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应,其离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O

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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4:1
10-4:1

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

(3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时,pH最接近
C
C

A.5.6B.7.0   C.8.4D.13.0
(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
△H=-92.4kJ?mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,总容积为1.0L.
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是
BC
BC

A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
10
10

③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将
逆向
逆向
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是
原平衡体系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,当加入N2,体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L,所以:Q=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59>10,平衡逆向移动
原平衡体系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,当加入N2,体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L,所以:Q=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59>10,平衡逆向移动

④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65kJ的热量.写出该反应的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1

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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次递增.A原子形成的阳离子是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等,D在同周期元素中原子半径最大,E与C是同主族元素.C、D两种元素可形成化合物甲,甲中既有离子键又有共价键;A、B、C、D四种元素可形成化合物乙,乙放入水中所得溶液显碱性.请回答:
(1)化合物甲的电子式为
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
;乙的化学式有很多种,其中无机物是
NaHCO3
NaHCO3

(2)A、C、E可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(3)都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应,其离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O

(4)气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池,其负极的电极反应式为
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O

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 A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数E>D>A>B>C,且A、B、D、E同周期,A、C同主族,A的原子结构示意图如图,B的最外层电子数比K层电子多1,D元素的主族序数是周期序数的2倍,E的单质是黄绿色气体;据此填空:
(1)A的元素名称为
,E离子结构示意图为

(2)D和E两种元素相比较,得电子能力较强的是(填元素符号)
Cl
Cl

可以验证该结论的是(填写字母)
CD
CD

A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D.比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序:
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
.(填写化学式)
(4)B、C和烧碱溶液构成的原电池,负极:
Al
Al
(填化学式).

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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数E>D>A>B>C,且A、B、D、E同周期,A、C同主族,A的原子结构示意图如图, B的最外层电子数比K层电子多1,D元素的主族序数是周期序数的2倍,E的单质是黄绿色气体;据此填空:
(1)指出元素A在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
,其气态氢化物的化学式为
SiH4
SiH4

(2)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号)
Cl
Cl

可以验证该结论的是(填写字母序号)
CD
CD

A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D.比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序:
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
.(填写化学式)

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