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    12．黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料.其煅烧产物为SO2和Fe3O4. (1)将0.50molSO2(g)和0.030molO2(g)放 入容积为1L的密闭容器中.反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) 在一定条件下达到平衡.测得 c(SO3)=0.040mol·L-1.计算该条件下反应的平衡常数K 和SO2的平衡转化率 (2)已知上述反应是放热反应.当该反应处于平衡状态时.在体积不变的条件下.下列措施中有利于提高SO2平衡转化的有 . A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO4溶液吸收可得到重要化工原料.反应的化学方程式为: . (4)将黄铁矿的燃烧产物Fe3O4溶液于H2SO4后.加入铁粉.可制备FeSO4.酸溶过程中需保持溶液足够酸性.其原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其步骤为：第一步，煅烧FeS2产物为SO2和Fe3O4；第二步，SO2向SO3的转化；第三步，SO3转化为硫酸．
    （1）在恒温条件下，向一固定容积的密闭容器中通入一定量的SO2与O2，发生如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一段时间后，能说明该反应达到平衡状态的有
    bcd
    bcd

    a．SO2和SO3浓度相等   b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变
    d．SO3的生成速率与SO2的生成速率相等   e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为
    SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
    SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
    ；
    （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
    （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；

    （3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是
    抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
    抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
    ．
    （4）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol?L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．
    1.6×103L/mol；80%
    1.6×103L/mol；80%
    ．

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    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．
    （1）450℃时，将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为
    1.6×103
    1.6×103
    ；升高温度，该平衡常数
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”）．
    （2）SO2的平衡转化率为
    80%
    80%
    ；写出该反应的热化学方程式
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
    ．

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    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．
    （1）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol?L-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率
    1.6×103
    1.6×103
    、
    80%
    80%
    （写出计算过程）．
    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
    B
    B
    （填字母序号，多选倒扣分）．
    A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强  D．加入催化剂  E．移出氧气
    （3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
    =
    =
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
     （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
    ．
    （2）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为
    1.6×103
    1.6×103
    ，SO2的平衡转化率为
    80%
    80%
    ．
    （3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是
    B
    B
    ．（填字母）
    A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
    C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度
    （4）反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

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    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

    A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

    D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

    （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

                                                                。

    （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                               。

    [思路分析]  本试题考查“起”、“转”、“平”三步骤计算方法和平衡常数计算方法。

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