练习册

  • 练习册
  • 试题
    15．答案:6 (4)41% [解析]本题主要考查了化学平衡移动.转化率.平衡常数等基本概念和基本计算.具有较强的综合性.在解题中注意平衡常数与转化率的巧妙应用.这也是本题的关键所在. (1)N的转化率为 ×100%=25% . (2)因为反应△H>0.是吸热反应.所以升高温度.平衡向正反应方向移动.M的转化率增大. (3)根据反应 M + Q(g) 起始浓度:4mol·L-1 a mol·L-1 0 0 转化浓度:2mol·L-12mol·L-12mol·L-1 2mol·L-1 平衡浓度:2mol·L-1mol·L-12mol·L-12mol·L-1 根据温度不变.平衡常数不变的特点 K=2mol·L-1×2mol·L-1/[2mol·L-1× mol·L-1]=0.6mol·L-1×0.6mol·L-1/[0.4mol·L-1×1.8mol·L-1]得a =6mol·L-1 P 起始浓度:bmol·L-1 b mol·L-1 0 0 转化浓度:xmol·L-1xmol·L-1xmol·L-1 xmol·L-1 平衡浓度:(b-x)mol·L-1(b–x)mol·L-1xmol·L-1xmol·L-1 根据温度不变.平衡常数不变的特点 K=x2/(b – x )2=0.6mol·L-1×0.6mol·L-1/[0.4mol·L-1×1.8mol·L-1]得x=0.41b mol·L-1 a(M)=(0.41b/b)×100%=41% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，保持其他条件不变，将容器体积扩大到原来的两倍，下列叙述正确的是
    [     ]
    　正反应速率　逆反应速率　平衡运动方向
    A．　增大　　　　减小　　　　正方向
    B．　减小　　　　增大　　　　逆方向
    C．　减小　　　　减小　　　　逆方向
    D．　增大　　　　增大　　　　正方向

    查看答案和解析>>

    室温下，下列说法正确的是(　　 )
    A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
    B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

    C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中　　增大　

    D．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸

    查看答案和解析>>

    新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    　 （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    　　　 已知25℃，101kPa时：C（s）+

    　　　

    　　　 则在25℃，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=　　　 。

    　 （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    　　　 FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO2（g）△H>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    　　　①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K的值　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）

    ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？　　　 （填“是”或“否”），其判断依据是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

    　　　　CO2（g）+3H2（g） 　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ·mol-1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。


    　　　 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　　 ；

    ②下列措施能使增大的是　　　 （填符号）。

    A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H2

    C．再充入CO2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．将H2O（g）从体系中分离

    E．充入He（g），使体系压强增大

    查看答案和解析>>

    甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，

    CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2　　　　CH3OH

    　 　图1表示该反应进行过程中的能量变化：

    　 　图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

    　 （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）　　 CH3OH（g）的平衡常数为 　 ；10min后，容器内的压强变为原来的　　 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是　 。

    A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加催化剂　　

    C．充入氩气，使体系压强增大　　　　　　　　　　 D．再充入1molCO和2molH2　　　　

    E．恒温恒容改为恒温恒压

    　 （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：

    c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为 　　　　 。（填字母）

    A．NaOH不足，HCOOH剩余　　　　　　　

    B．HCOOH与NaOH恰好完全反应

    C．NaOH过量

    查看答案和解析>>

    CO与H2二者发生如下的化学反应：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，该反应的产物甲醇是化学工业重要的基础原料．
    （1）该反应中氧化剂是______．相同温度下，1molCO完全燃烧的焓变为△H1，1molCH4O（g）完全燃烧的焓变为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1______△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）一定温度下，将1molCO和2molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min后达到平衡状态，测得CH4O（g）的物质的量为0.6mol，则0～10min内的平均速率v（H2）=______，化学平衡常数K=______．
    下列表示该反应过程的示意图正确的是______（填字母）．

    若开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH2，则反应达到平衡后，CO的转化率与原平衡相比______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一种弱酸．25℃时配制pH为1的甲酸溶液，若加水稀释10倍，则数学公式与稀释前比较______（填字母）
    A．一定增大　 B．一定减小　 C．不变　 D．可能增大　 E．可能减小
    ②若将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等体积混合，则混合过程中，电离平衡HCOOH?HCOO-+H+的变化趋势是______（填字母）．
    A．向右移动　 B．向左移动　 C．不移动　 D．无法判断
    判断的依据是______．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案