34．答案: -1224.96 (3)根据题意知平衡时:c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1,c(NO2) = 0.0300 mol·L-1 K === 13.3 答:平衡常数为1——青夏教育精英家教网—

34．答案: -1224.96 (3)根据题意知平衡时:c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1,c(NO2) = 0.0300 mol·L-1 K === 13.3 答:平衡常数为13.3. 可知.在17 ℃.1.01×105 Pa达到平衡时.1.00 L混合气体中: n(N2O4) = c(N2O4)×V = 0.0120 mol·L-1×1.00 L = 0.0120 mol. n(NO2) = c(NO2)×V = 0.0300 mol·L-1×1.00 L = 0.0300 mol. 则n(NO2)总 = n(NO2)+2×n(N2O4) = 0.0540 mol 由Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得 m(Cu) = ×64 g·mol-1 = 1.73 g 答:理论上至少需消耗Cu 1.73 g． [解析](1)由于正反应是放热反应.降低温度.平衡向正反应方向移动.提高NO2的转化率.若增加NO2的浓度.可以利用“虚拟容器法判断:将加入的NO2先建立一下与原平衡等效的平衡.再合并.相当于体积减小.压强增大.平衡向正反应移动.NO2转化率提高. (2)1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l).放出19.14 kJ的热量.则2 mol即64 g N2H4(l)反应放出热量1224.96 kJ. () 来源: 版权所有:() 版权所有:() 版权所有:() 【查看更多】

常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol．则a、b正确的答案组合是（　　）

A．9～11之间； 0.1

B．9～11之间； 0.2

C．12～13之间； 0.2

D．13； 0.1

查看答案和解析>>

甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为

A.12ac/bd　　B.bc/12ac　　C.12bd/ac　　D.ab/12bc

查看答案和解析>>

常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol．则a、b正确的答案组合是（　　）