下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）写出元素符号：①，④，⑥，⑦．
（2）若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为；元素②、⑧、（12）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．
（3）在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是（填元素符号），写出用化学实验证明它较活泼的方法：．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	还原性 还原性	H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2	酸性 酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式，
N→⑥的单质的化学方程式为，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是，
M中阳离子的鉴定方法．

（2009?天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是，⑧的阴离子结构示意图为．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂       b．FeCl₃       C．Na₂SO₃      d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，请写出该化合物的电子式结构式．
（4）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑨
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）②的气态氢化物分子的结构式为．
（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（填化学式）
（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式．
（5）写出②和⑦中稳定性高的气态氢化物的化学式，写出④和⑧中沸点高的气态氢化物的化学式，沸点高的理由是．
（6）用电子式表示⑤和⑨形成化合物的过程：．