31.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位. (1)写出Si的基态原子核外电子排布式 .从电负性角度分析C.Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 . (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似.其中C原子的杂化方式为 .微粒间存在的作用力是 . (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等.则M 为 .MO是优良的耐高温材料.其晶体结构与NaCl晶体相似.MO的熔点比CaO的高.其原因是 . (4)C.Si为同一主族的元素.CO2和SiO2化学式相似.但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成s 键和p 键.SiO2中Si与O原子间不形成上述p 健.从原子半径大小的角度分析.为何C.O原子间能形成.而S.O原子间不能形成上述p 键 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?山东)(化学-物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2

从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
O>C>Si
O>C>Si

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为
sp3
sp3
,微粒间存在的作用力是
共价键
共价键

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为
Mg
Mg
(填元素符号).MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似.MO的熔点比CaO的高,其原因是
Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大
Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大

(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键
Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键
Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键

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(2011?松江区模拟)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)写出Si原子核外最外层电子排布式
3s23p2
3s23p2
. C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为
O<C<Si
O<C<Si

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,微粒间存在的作用力是
共价键
共价键
.SiC晶体熔点
 晶体硅(填<、>、=).
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则MCl2水溶液显
酸性
酸性
性,相关的离子方程式
Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+
Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+

(4)C、Si为同一主族的元素,证明两者非金属性强弱的事实有
将二氧化碳通入硅酸钠溶液中,有硅酸钠沉淀析出,根据强酸制取弱酸知,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以碳的非金属性大于硅的非金属性.
将二氧化碳通入硅酸钠溶液中,有硅酸钠沉淀析出,根据强酸制取弱酸知,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以碳的非金属性大于硅的非金属性.
.(举一例说明)

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C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
.从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
O>C>Si
O>C>Si

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为
sp3
sp3
,微粒间存在的作用力是
共价键
共价键

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为
Mg
Mg
(填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是
Ca2+的离子半径大于Mg2+,MgO的晶格能大
Ca2+的离子半径大于Mg2+,MgO的晶格能大

(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π健
Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键
Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键

(5)有A、B、C三种物质,每个分子中都各有14个电子,其中A的分子属于非极性分子,且只有非极性键;B的分子也属于非极性分子,但既有非极性键,又有极性键;C的分子属于极性分子.则可推出:A的电子式是
,B的结构式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H

(6)已知Si-Si键能为176kJ/mol,Si-O键能为460kJ/mol,O=O键能为497.3kJ/mol.则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出
=-990.7
=-990.7
kJ的热量.

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【选做部分】

考生必须从中选择1道题作答。

1.【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解:2Al2O34Al+3O2

请回答下列问题:

(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是___________________。

(2)电解生成的金属铝是在熔融液的______________(填“上层”或“下层”)。

(3)阴极和阳极均由______________材料做成;电解时不断消耗的电极是___________(填“阳极”或“阴极”)。

(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________(填代号)。

a.冰晶石              b.氧化铝               c.铝锭                  d.硫酸铝

2.【化学—物质结构与性质】

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为______________,微粒间存在的作用力是______________。

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为______________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是_________________________。

(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。

3.【化学—有机化学基础】

下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是直链有机物,E与FeCl3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答:

(1)H中含氧官能团的名称是____________,B→I的反应类型为____________。

(2)只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是____________。

(3)H与J互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为____________。

(4)D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。

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(8分)(化学-物质结构与性质)

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式    。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为    

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为    ,微粒间存在的作用力是    

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为    (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是    

(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述    

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