（8分）某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

请回答：

   （1）装置A中反应的化学方程式是               。

   （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是         。

   （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是            ，说明SO₂具有         性。

   （4）分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是：

   观点1：                ；

   观点2：SO₂与Fe³⁺反应；

   观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；

   ①如果观点2正确，装置B中反应的离子方程式是                               

   ②如果想验证观点3，只需将装置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）         。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液

【解析】（1）装置A是原来制取SO₂的，所以方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通过通入氮气来排尽装置中的空气。

（3）硝酸铁溶液显酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，这说明SO₂被硝酸铁氧化生成了硫酸，从而产生硫酸钡白色沉淀，因此SO₂具有还原性。

（4）因为铁离子和硝酸跟离子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被铁离子氧化，也可能是被酸性条件下的硝酸跟离子氧化，后者是同时被氧化。要想验证观点③，就必须排除铁离子和硝酸的干扰， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水显酸性，因此硝酸亚铁在酸性溶液中，亚铁离子可被硝酸氧化生成铁离子。因此答案选择c。

（8分）某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

请回答：

   （1）装置A中反应的化学方程式是              。

   （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。

   （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是           ，说明SO₂具有         性。

   （4）分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是：

   观点1：               ；

   观点2：SO₂与Fe³⁺反应；

   观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；

   ①如果观点2正确，装置B中反应的离子方程式是                              

   ②如果想验证观点3，只需将装置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）        。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液

【解析】（1）装置A是原来制取SO₂的，所以方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通过通入氮气来排尽装置中的空气。

（3）硝酸铁溶液显酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，这说明SO₂被硝酸铁氧化生成了硫酸，从而产生硫酸钡白色沉淀，因此SO₂具有还原性。

（4）因为铁离子和硝酸跟离子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被铁离子氧化，也可能是被酸性条件下的硝酸跟离子氧化，后者是同时被氧化。要想验证观点③，就必须排除铁离子和硝酸的干扰， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水显酸性，因此硝酸亚铁在酸性溶液中，亚铁离子可被硝酸氧化生成铁离子。因此答案选择c。

氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH转变为 Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会(    )。

A、偏低l％    B、偏高1％    C、无影响    D、偏高0.1％

【解析】因为不论是氢氧化钠还是碳酸钠和盐酸反应的最终产物都是氯化钠，虽然碳酸钠还生成二氧化碳，但由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相同的，因此对测定结果是无影响的。答案选C

下列叙述中正确的是

     A．只含离子键的化合物才是离子晶体

     B．(NH₄)₂SO₄晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

     C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低

     D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

【解析】含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以有共价键，A不正确。在NH₄^＋中含有配位键和极性键，B正确。卤素单质形成的晶体是分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关，而与化学键无关，碘的熔沸点是最高的，C不正确。液态氯化氢不能电离，所以不能导电，D是错误的。答案选B。

两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列说法正确的是(    )

A．一定是甲烷和乙烯的混合物     B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定含甲烷，不含乙烷           D．一定含甲烷，不能确定是否含有乙烷

【解析】3.6克水是，所以根据题意可知该混合气的平均分子组成是C_1.6H₄，根据平均值原理可知，分子中必须有一种碳原子是1的有机物，在烃中只有甲烷符合。由于甲烷中含有4个氢原子，所以另外一种分子中碳原子数必须大于1，氢原子数是4，符合条件的可以是乙烯或丙炔。所以选项C是正确的，答案选C。