答案: (1)增大离子浓度.从而增大熔融盐的导电性 (2)⑧应为黑色 (3)原子核外电子按一定轨道顺序排列.轨道离核越远.能量越高.燃烧时.电子获得能量.从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条——青夏教育精英家教网—

答案: (1)增大离子浓度.从而增大熔融盐的导电性 (2)⑧应为黑色 (3)原子核外电子按一定轨道顺序排列.轨道离核越远.能量越高.燃烧时.电子获得能量.从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道.跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态.它随即就会跳回原来的地能量轨道.并向外界释放能量 (4)NaF与MgF2为离子晶体.SiF4为分子晶体.所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高.又因为Mg2+的半径小于Na+的半径.所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度.故MaF2的熔点大于NaF. (5)①σ键 ②a中存在氢键和范德华力.b中存在配位键 [解析](1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时.常加入NaCl.KCl.或CaCl2等金属氯化物.其主要作用除了降低熔点之外还有:增大离子浓度.从而增大熔融盐的导电性. (2) 请更正图中错误:⑧应为黑色. (3) 请用原子结构的知识解释发光的原因:原子核外电子按一定轨道顺序排列.轨道离核越远.能量越高.燃烧时.电子获得能量.从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道.跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态.它随即就会跳回原来轨道.并向外界释放能量. (4) 解释表中氟化物熔点差异的原因:NaF与MgF2为离子晶体.SiF4为分子晶体.所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高.又因为Mg2+的半径小于Na+的半径.所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度.故MaF2的熔点大于NaF. (5) ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转.说明该碳碳键具有:σ键的特性. ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用.比较a和b中微粒间相互作用的差异:a中微粒间的相互作用为氢键.b中微粒间的相互作用为配位共价键. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

A．装置①中正极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂，负极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g

C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性

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（2008?广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
（1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有

增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性

．
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：

⑧应为黑色

．
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量

．
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比

．
（5）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有

键的特性．
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

a中存在氢键、b中存在配位键

．

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下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是（）

A．装置①中正极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂，负极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu
B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性

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下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

A．装置①中正极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂，负极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g

C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性

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地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．

(1)实验前：①先用0.1 mol·L^－1　H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入________(写化学式)．

(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)．请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式________．t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是________．