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    答案:CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 CO2 Zn 1s22s22p63s23p63d10 [解析]由“Y原子的L层p轨道中有2个电子 可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2.为碳元素,由“Z与Y原子的价层电子数相同 可知Z与碳元素同主族.又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y.所以Z可能为硅元素.若Z为锗元素.则四种元素的核电荷数之和大于51(因W的核电荷数比Z的还要大).即Z只能为硅元素,由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1 可知W的最外层电子数为2.由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1 可知d轨道中的电子数为10.所以W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2.即W为锌元素,又因四种元素的核电荷数之和为51.所以X元素的核电荷数为1.是氢元素. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列物质熔沸点高低顺序正确的是（　　）

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    下列现象与氢键有关的是
    ①NH3的熔．沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小     
    ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
    ⑤HF．HCl．HBr．HI的热稳定性依次减弱
    ⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高（　　）

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    下列事实与氢键有关的是（　　）

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    下列排列顺序不正确的是（　　）
    A、热稳定性：CH4＞SiH4＞HFB、原子半径：Na＞Mg＞OC、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D、非金属性：F＞Cl＞Br

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    下列说法正确的是（　　）
    A、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱B、CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱C、元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果D、砹单质为有色固体，可能易溶于某些有机溶剂，HAt不稳定，AgAt不溶于水

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