29.答案: (1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2. ①甲醇分子之间形成氢键, sp2杂化. ②平面三角形, 3NA, ③4. [解析](2)CO与N2是等电子体.等电子体具有相同的空间构型.C.O之间共用3对共用电子对. (3)①CH3OH中含有-OH.能形成氢键.②甲醛结构为.平面三角形.C原子采取sp2杂化方式成键.结构中含有3个δ键.1个π键.③晶胞中含白球为:8×+1 = 2个.黑球为4个.原子个数比为1:2.则包含4个Cu原子.2个O原子. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C…)中选出与方案(I)(填1、2、3…)对应的实验现象,填入答案(Ⅲ)中.
实验方案(I) 实验现象(Ⅱ) 答案(III)
实验方案I 实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸
水反应,再向反应液中滴
加酚酞
A浮与水面,剧烈反应,放出气体,
熔成-个小球,在水面上无定向移
动,随之消失,溶液变红色.
1
2.向新制的H2S饱和溶
液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体,可在空气中燃
烧,溶液变成浅红色
2
3.钠与滴有酚酞的冷水反应 C.反应不十分剧烈,产生的气体
可以在空气中燃烧
3
4.镁带与2mol/L的盐酸
反应
D.剧烈反应,产生的气体可以在
空气中燃烧
4
5铝条与2mol/L的盐酸
反应
E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀
消失
5
6.向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀 6
(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号
Na、Mg、Al、S、Cl
Na、Mg、Al、S、Cl
,从实验结果可以得出的结论是
同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,非金属性逐渐增强
同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,非金属性逐渐增强

查看答案和解析>>

为探究验证分在空气中和人体呼出气体中含量的不同设计如下实验,答案写在相应的空格内(②③为人呼出气)

(1)②中现象:
呼出的气体使石灰水出现的浑浊多
呼出的气体使石灰水出现的浑浊多

(2)③中燃着小木条和在空气中燃烧现象有什么不同
燃着小木条息熄灭;燃着的木条在空气中能够燃烧
燃着小木条息熄灭;燃着的木条在空气中能够燃烧

(3)④实验目的是什么?
证明呼出气体中水的含量比空气大
证明呼出气体中水的含量比空气大

结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量
,CO2和H2O的量

查看答案和解析>>

为节省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),通过巧妙的构思,设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验.试填写下列空白:
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),向烧杯中小心加入稀硫酸,观察到的现象是
锌片上有气泡产生,铜片上无气泡
锌片上有气泡产生,铜片上无气泡
.甲同学的设计思路是
锌能置换出酸中的氢,而铜不能
锌能置换出酸中的氢,而铜不能

(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加
硫酸铜
硫酸铜
溶液,进而观察到的现象是
锌片上有红色的铜析出,锌片上产生气泡的速率明显加快
锌片上有红色的铜析出,锌片上产生气泡的速率明显加快

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是
活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来(或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池,Zn为负极)
活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来(或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池,Zn为负极)

(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂
硫酸铜
硫酸铜
 溶液(作为电解液).反应在调控下随即开始,实验中有关反应的化学方程式为
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
.实验中的明显现象是
阴极上有红色铜析出,阳极附近有气体产生
阴极上有红色铜析出,阳极附近有气体产生

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)
分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中,向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液,片刻后,加锌片的试管中溶液的颜色褪去,溶液近乎无色(其他可行答案也可)
分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中,向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液,片刻后,加锌片的试管中溶液的颜色褪去,溶液近乎无色(其他可行答案也可)

查看答案和解析>>

根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系,则“三氯甲烷→( ①)→( ②)”的因果关系是 _______.
A、正四面体    B、非正四面体   C、非极性分子     D、极性分子     E、四边形
答案:①
B
B
;②
D
D

查看答案和解析>>

在高温条件下铁与水能发生反应.资料显示,在不同温度下,还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的,温度低于570℃时,生成Fe0,高于570℃时,生成Fe304.老师用如图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验.

(1)实验中使用肥皂液的作用是
检验反应中生成的H2
检验反应中生成的H2

(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质,进行了下列实验.
实验编号 实验操作 实验现象
取少量黑色粉末X放入试管1中,加入盐酸,微热 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;有少量气泡产生
向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡 溶液没有出现血红色
根据上述实验,能确定固体中存在的物质是
Fe
Fe
;不能确定是否存在Fe0的原因是
铁与盐酸反应生成了氯化亚铁,或者 Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
铁与盐酸反应生成了氯化亚铁,或者 Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+

(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体中是否存在FeO.


确定是否存在Fe0需要测定并记录的实验数据是
固体样品质量和红褐色固体的质量(其他合理答案也可)
固体样品质量和红褐色固体的质量(其他合理答案也可)

查看答案和解析>>


同步练习册答案