15.答案:D [解析]选项A中浓硫酸的浓度下降.是由于浓硫酸具有吸水性.而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性,选项B中氯水使红墨水褪色.是由于氯水中含有HClO.HClO具有氧化性.破坏有色物质的结构.而活性炭使红墨水褪色.是由于活性炭具有吸附性.将红墨水吸附在活性炭的表面,选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应.但漂白粉反应生成CaCO3和HClO.HClO分解生成HCl和O2,选项D中乙烯.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色.乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应.它们的原理相同. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是(    )

                        

A.ZXY3       B.ZX2Y6        C.ZX4Y8        D.ZX8Y12 

【解析】X原子位于立方体的8个顶点上,所以晶胞中含有的X是8×1/8=1。Y原子全部位于棱上,所以晶胞中含有的Y是12×1/4=3。Z全部位于中心,全部属于该晶胞,所以该化合物的化学式为ZXY3,选项A正确。答案是A。

 

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下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是(    )

A.能使品红褪色。

B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸。

D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸。

【解析】具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种,A不能证明。酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B不能证明。选项C中也可以是CO2,所以也不能证明。通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸,则说明沉淀是硫酸钡,所以气体是二氧化硫,因此正确的答案是D。

 

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下列事实不能说明非金属性Cl>I的是(       )

A.Cl2+2I-==2Cl-+I2                        B.稳定性:HCl>HI

C.酸性 HClO4>HIO4                 D.酸性  HClO3>HIO3

【解析】考查非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性或者是单质间的相互置换能力等。所以选项D是错误的,答案是D。

 

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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是(    )

                        

A.ZXY3      B.ZX2Y6        C.ZX4Y8       D.ZX8Y12 

【解析】X原子位于立方体的8个顶点上,所以晶胞中含有的X是8×1/8=1。Y原子全部位于棱上,所以晶胞中含有的Y是12×1/4=3。Z全部位于中心,全部属于该晶胞,所以该化合物的化学式为ZXY3,选项A正确。答案是A。

 

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常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量

C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)>c(H+)=c(OH─)时,一定是醋酸过量

D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO─)>c(OH─)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量

【解析】若醋酸和氢氧化钠恰好反应,由于生成物醋酸钠水解,溶液显解析,A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)可知,当c(CH3COO)=c(Na+)时,c(OH)=c(H+),即溶液显中性,此时醋酸应该是过量的,所以B错误,C是正确的。在选项D中也可能是二者恰好反应,因此D也是错误的。答案选C。

 

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