（一）（3分）下列实验操作不正确的是        _。

A．在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，

完成乙醇氧化为乙醛的实验

C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸、苯，然后加热制取硝基苯

E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动

F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀

刚好溶解为止

G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、

待液体分层后，滴加硝酸银溶液

（二）（7分）乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基，为验证此性质，有关实验如下：

（1）在试管中加入2mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰加热后立即插入乙醇中，反复操作几次后把铜丝晾干称重，发现其质量未发生变化，由此可推测铜丝的作用是            ，反应方程式为：                      。

（2）某化学兴趣小组认为上述实验操作简单，但

     通过实验得到的信息量较少。他们对此实验

     进行了完善（如图，夹持仪器略去）。指导老师首先肯定了同学们的学习积极性，并提出

      以下意见：

   优点：实验原理正确，相对实验（1）而言，在

         反应产物的检验方面有较大改进。

缺点：加热时乙醇汽化速率不易控制，有可能

      造成C装置中产生倒吸现象。

注意：B装置若加热温度过高，可能存在安全隐患！

同学们因此又对实验进行研讨和改进：

① A处采用了水浴加热的方式，这样做的好处是：                          

② C装置可改用以下          装置（填字母）。

    

③ 实验时可对B部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：

                                                                         

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验．
（1）甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是．
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用．根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN^-的结构式为．
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．（此过程中溶液颜色变化不必细究），请写出向浓HNO₃中滴入KSCN离子的方程式：．
（4）丙同学认为SCN^-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）₃中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变．丙同学的设计意图是．
（5）通过本次探究，可知用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意．