过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：

（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为             。

（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H₂O₂水溶液（密度为1g/mL）的pH为5

i.写出H₂O₂溶于水的电离方程式         .

ii.测定H₂O₂水溶液pH的方法为(填编号)          

      A.用酸碱指示剂测定                B.用广泛pH试纸测定 

      C.用精密pH试纸测定               D.用pH计测定

（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H₂O₂分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________。

ii.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是____________。

（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋ —Mn^2＋＋H₂O＋ O₂↑

i.请配平以上离子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为              mol·L^-1。

iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果       （“偏高”或“偏低”或“不变”）。

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

    请回答下列问题：

   （1）根据反应原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力

是         。

        A．共价键       B．离子键

        C．金属键       D．氢键

   （2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是           ；回流管中冷水流从                 口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是           。

   （3）母液处理方案1可以是        （用文字表达）。若欲从母液中离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是             （选填序号）

        A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤       D．常压蒸馏、萃取

   （4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。

        ①完成并配平方程式：    MnO₄^-+     H₂O₂+     H⁺=      MnO²⁺+      H₂O+    

        ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。

        ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为          。

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

    请回答下列问题：

   （1）根据反应原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力

是        。

       A．共价键       B．离子键

       C．金属键       D．氢键

   （2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是           ；回流管中冷水流从                口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是          。

   （3）母液处理方案1可以是        （用文字表达）。若欲从母液中离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是            （选填序号）

       A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤       D．常压蒸馏、萃取

   （4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。

       ①完成并配平方程式：    MnO₄^-+     H₂O₂+    H⁺=      MnO²⁺+     H₂O+    

       ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。

       ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为         。