3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值．

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合气体中，a∶b=________．

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比a(N₂)∶a(H₂)=________．

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=________．

解析：(1)根据反应方程式，生成NH₃的量等于N₂变化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡时，混合气体总的物质的量n(平)==32mol，

平衡时NH₃的物质的量为32mol×25％=8mol?
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(3)根据反应方程式的特点，反应前后气体物质的量变化等于反应过程中生成NH₃的物质的量，平衡混合气体中含NH₃25％．若平衡混合气体为100，其中NH₃为25，说明反应过程中气体变化量是25，因此反应前混合气体为100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反应过程中变化的N₂和H₂的物质的量之比为1∶3，N₂和H₂的转化率之比为

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合气体中各物质的物质的量为：

n(N₂)=16-8×1/2=12mol，n(H₂)=24-8×3/2=12mol，n(NH₃)=8mol，

n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mo
l　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

归纳：化学平衡的计算，应找准起始量、变化量、平衡量，然后再列式计算．

④14%的盐酸　⑤大理石　⑥K₂CO₃固体　?⑦Cu₂(OH)₂CO₃??

实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、烧杯（100 mL）、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗、试剂瓶（200 mL）、碱式滴定管（50 mL）、烧瓶（250 mL）。?

下表列出各物质在常温时的溶解度（g/100 g H₂O）：

（1）本实验应选用的仪器：除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要　　　　　　。?

（2）为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品有?　　　　　　　　　　。??

（3）简述必要的实验步骤，直到制得较纯的Na₂CO₃溶液(仪器安装省略)。?

（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出(列出简要的计算步骤和必要的文字说明)？??????????????

（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸                    mL
（2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号)
①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒        还缺少的仪器是 　　　       。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

    实验室现有如下仪器：铁架台，试管，量筒，烧杯，胶头滴管，单孔橡皮塞，玻璃导管，分液漏斗。

    下表所列为有关物质在常温时的溶解度（g/100 g水）：

(1)本实验应选用的仪器，除试管、胶头滴管、单孔橡皮管、玻璃导管外，还应有_____________。

（2）为了制取Na₂CO₃溶液，应选用合理的药品，除①外，还需要：___________________。

（3）为了制得只含Na₂CO₃溶质的溶液，请你设计一个实验方案（仪器安装不必叙述）_______________________________________________________________________________。

（4）根据给出的溶解度数据和上述实验方案，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH溶质的质量分数的最大值是________________________________________。