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    15．答案:1.64. (3)不符合 因吸收后烟气总体积减小.NOx含量仍超过400 mg/m3. n(NO)×30 g·mol-1+×46 g·mol-1 = g 解得n(NO) = 0.057 mol 设被HNO3氧化的NO的物质的量为y.有: NO+2HNO3 3NO2+H2O y 2y 3y 满足:= 得 y = 0.0176 mol n(HNO3) = 2y = 0.035 mol (ii)经HNO3氧化后. n(NO)后 = 0.057 mol-0.0176 mol = 0.0394 mol n(NO2)后 = mol+3×0.0176 mol = 0.0591 mol 先发生反应①.之后再发生反应②.所以有: n(NaNO2) = 2n(NO)后+[n(NO2)后-n(NO)后] = 0.0887 mol m(NaNO2) = 0.0887 mol×69 g·mol-1×90% = 5.5 g [解析](1)1 L烟气中最高允许含NO质量为0.4 g×0.85 = 0.34 g 其体积为×22.4 L·mol-1 = 0.25 L (2)利用物质的量浓度与质量分数的换算公式求解: c(Na2CO3) = = 1.64 mol·L-1 (3)吸收率为80%.1 m3废气被碳酸钠溶液吸收后.剩余NOx为400 mg.吸收后烟气总体积减小.所以吸收后烟气中NOx的含量仍超标. () 来源: 版权所有:() 版权所有:() 版权所有:() 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?山东）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

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    下列溶液经反应后，溶液内含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是（　　）
    A、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3加0.50L 0.50 mol?L-1 NaOHB、0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol?L-1 HClC、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol?L-1 NaOHD、1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol?L-1 HCl

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    相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
    XY2 Y2 XY3
    ① 2 1 0 放热 0.25 Q kJ
    ② 1.2 0.6 0.8  
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、容器①、②中反应的平衡常数均为
    1
    13.5
    B、达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol?L-1
    C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
    D、若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ

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    对于反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）

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    有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol?L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol?L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）

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