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    4．答案:(1)S+H2 ====== H2S (2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O △ (3)2H2SO4(浓)+C=====CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)①H2SO4+2OH-===SO32-+2H2O ②大于 Na2SO3是弱酸强碱盐.水解后溶液呈碱性 ③增大 水解是吸热反应.加热促使SO32-水解程度增大.因而pH增大 [解析]由题意及设问可知.A是非金属元素单质.且能与H2在加热的条件下反映.生成的氢化物有还原性.可知是变价元素.B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4:5.由此可推出A是S.B是SO2.C是SO3.D是H2SO4(浓).E是H2SO3. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?菏泽二模）下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）

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    利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是
    CH4+H2O?CO+3H2
    CH4+H2O?CO+3H2
    ．
    （2）脱硫过程中，若有n mol Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为
    n
    n
    mol（用含n的代数式表示）．
    （3）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是
    Fe2O3?H2O
    Fe2O3?H2O
    ．
    （4）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
    Na2S+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+S+H2↑
    Na2S+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+S+H2↑
    ，该方法的优点是
    该方法NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气
    该方法NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气
    ．

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    （2009?清远模拟）下列离子方程式中书写正确的是（　　）

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    下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

    A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )      △H1

    B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                  △H2

    C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )   △H3

    D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                △H4

     

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    下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是(   　)

    A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1         C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)  △H2

    B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)  △H1       2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2

    C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H1          S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H2

    D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

     

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