答案:(1)反应①的方程式:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)反应②的离子方程式:6I-+ClO3- +6H+ = 3I2+Cl-+3H2O (3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)5.6×10-4 mol·L-1 [解析]首先得破框图.G为紫黑色固体单质.一般可预测为碘单质.可推得C物质为氯气.则A为盐酸.B为二氧化锰,E在二氧化锰的催化下制取H.则E为氯酸钾.H为氧气,F为氯化钾,于是D一定为碘化钾.所以推出A盐酸.B二氧化锰.C氯气.D碘化钾.E氯酸钾.F氯化钾.G碘.H氧气. (4)D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2.PbI2Pb2++2I- Ksp = c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb2+)÷2×(10-2÷2)2 = 7.0×10-9 所以c(Pb2+) = 5.6×10-4 mol·L-1. 9．答案:(1)蒸馏法.电渗析法.离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O = 4H++SO42 -+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度.并收集59 ℃时的馏分 ④深红棕色分液(或蒸馏) [解析]本题考查海水中提取溴的实验. (2)从反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可判断出产物.但其中Cl2有可能与NaOH反应生成NaClO. (3)步骤I中Br2的浓度很小.若把其中的Br2蒸馏出来.耗能太大.所以要先把Br2富集. (5)③蒸馏的目的.就是通过沸点不同而提纯Br2.所以要把温度控制在Br2的沸点.尽可能只使Br2挥发. () 来源: 版权所有:() 版权所有:() 版权所有:() 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；

③

（填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等气体；

②

．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；

①

．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H₂SO₄的浓度	收集20mL H₂所需的时间
①	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

①上述反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于

置换反应

反应（填四大基本反应类型名称）．
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率

越快

（填“越快”、“越慢”或“不变”）．

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物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；（填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等气体；．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
Zn的质量 H₂SO₄的浓度收集20mL H₂所需的时间
① 10g（锌粉） 0.1mol/L 125s
② 10g（锌粉） 0.2mol/L 62s
①上述反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于反应（填四大基本反应类型名称）．
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率__（填“越快”、“越慢”或“不变”）．

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（1）B中的含氧官能团为醛基、羧基，故答案为：醛基、羧基；
（2）A→C的变化为-OH在浓硫酸作用下发生消去反应生成C=C，C和D分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，
故答案为：消去反应；C和D．
（3）A中含有-OH，在催化剂条件下可被氧化生成-CHO，反应的方程式为

，
故答案为：

；
（4）C中含有C=C，可发生加聚反应，反应的方程式为

，
故答案为：

．

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物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；    （填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等气体；    ．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；    ．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H₂SO₄的浓度	收集20mL H₂所需的时间
①	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

①上述反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于反应（填四大基本反应类型名称）．
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率（填“越快”、“越慢”或“不变”）．

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通过考查周期表中各族元素性质的变化趋势，推论下列关于砹(At、原子序数为85)的问题的合理答案．

(1)由KAt水溶液制备砹的化学方程式为_________________________．

(2)若将浓加到固体KAt上，估计发生反应的方程式为_________，产生的现象是______________．

(3)写出一种不溶性砹化物的化学式，是否溶于？

_________________________________________________________．

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