（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在溶液中加入      ▲         （填字母），以除去溶液中的。

A.锌粉     B.铁屑     C.KI溶液     D.

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是          。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是         。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为           。

(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的核外电子排布式为        。

（2）TiCl₄在常温下呈液态，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于          晶体。

（3）SO₄^2—和 S₂O₈^2—（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是        。

A．SO₄^2—中存在σ键和π键且与PO₄^3—离子互为等电子体

B．S₂O₈^2—中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2—比SO₄^2— 稳定且两者的氧元素的化合价相同

（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是        ，原因是        。

（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为        ，分子的空间构型为        。

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为       。

 (1)反应Ⅰ前需在FeSO₄溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A.锌粉       B.铁屑

C.KI溶液D.H₂

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是______________________________。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______________。