答案: A [解析]该题考查的是原电池和电解池的相关知识.解题时应注意弃放电的方向及元素化合价的升降.——青夏教育精英家教网—

答案: A [解析]该题考查的是原电池和电解池的相关知识.解题时应注意弃放电的方向及元素化合价的升降. 【查看更多】

右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

饮用天然水理化指标

矿物元素测定结果

钙≥4.0 mg/L

镁≥0.5 mg/L

钾≥0.35 mg/L

钠≥0.8 mg/L

偏硅酸≥1.8 mg/L

pH (25℃) 7.1

A．原子

B．分子

C．单质

D．元素

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】农夫山泉，指标

【结束】

3【题文】下列实验操作中，错误的是

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】实验操作

【结束】

4【题文】下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²³

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同

D．2.24L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

【答案】B

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】分子数，原子数

【结束】

5【题文】下列有关0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Cl^－离子浓度为0.2mol·L^－1

B．500mL溶液中Ba²^＋离子浓度为0.2mol·L^－1

C．500mL溶液中Cl^－离子总数为0.2N_A

D．500mL溶液中Ba²^＋和Cl^－离子总数为0.3N_A

【答案】A

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】溶液，离子浓度

【结束】

6【题文】下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag^＋===Cu²^＋＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg²^＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

【答案】B

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡

【结束】

7【题文】已知有如下反应：①2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂ ②2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－

③2Fe(CN)＋I₂===2Fe(CN)＋2I^－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe³^＋＞Br₂＞I₂＞Fe(CN)

B．Br₂＞I₂＞Fe³^＋＞Fe(CN)

C．Br₂＞Fe³^＋＞I₂＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe³^＋＞Br₂＞I₂

【答案】C

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】氧化性，顺序

【结束】

8【题文】实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO₂是氧化剂

B．生成1molN₂时转移的电子为6mol

C．NH₄Cl中的N元素被还原

D．N₂既是氧化剂又是还原剂

【答案】A

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】实验室，氧化剂

【结束】

9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】托盘天平，砝码

【结束】

10【题文】将26克含有SiO₂和CaCO₃固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO₂ + CaCO₃ CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂和CaSiO₃均为固体）

（1）求生成的CO₂的体积（标准状况下）

（2）求原混合物中所含SiO₂的质量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【题型】计算题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】高温，体积

【结束】

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右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

饮用天然水理化指标

矿物元素测定结果

钙≥4.0 mg/L

镁≥0.5 mg/L

钾≥0.35 mg/L

钠≥0.8 mg/L

偏硅酸≥1.8 mg/L

pH (25℃) 7.1

A．原子

B．分子

C．单质

D．元素

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】农夫山泉，指标

【结束】

3【题文】下列实验操作中，错误的是

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】实验操作

【结束】

4【题文】下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²³

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同

D．2.24L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

【答案】B

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】分子数，原子数

【结束】

5【题文】下列有关0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Cl^－离子浓度为0.2mol·L^－1

B．500mL溶液中Ba²^＋离子浓度为0.2mol·L^－1

C．500mL溶液中Cl^－离子总数为0.2N_A

D．500mL溶液中Ba²^＋和Cl^－离子总数为0.3N_A

【答案】A

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】溶液，离子浓度

【结束】

6【题文】下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag^＋===Cu²^＋＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg²^＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

【答案】B

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡

【结束】

7【题文】已知有如下反应：①2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂ ②2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－

③2Fe(CN)＋I₂===2Fe(CN)＋2I^－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe³^＋＞Br₂＞I₂＞Fe(CN)

B．Br₂＞I₂＞Fe³^＋＞Fe(CN)

C．Br₂＞Fe³^＋＞I₂＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe³^＋＞Br₂＞I₂

【答案】C

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】氧化性，顺序

【结束】

8【题文】实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO₂是氧化剂

B．生成1molN₂时转移的电子为6mol

C．NH₄Cl中的N元素被还原

D．N₂既是氧化剂又是还原剂

【答案】A

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】实验室，氧化剂

【结束】

9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】托盘天平，砝码

【结束】

10【题文】将26克含有SiO₂和CaCO₃固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO₂ + CaCO₃ CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂和CaSiO₃均为固体）

（1）求生成的CO₂的体积（标准状况下）

（2）求原混合物中所含SiO₂的质量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【题型】计算题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】高温，体积

【结束】

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现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L^—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量：

A．1.6 a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．a g

【解析】硫酸和CuO和Fe₂O₃反应分别生成硫酸铜和硫酸铁以及水，即硫酸中的氢离子和氧化物中的氧原子结合生成了水，硫酸的物质的量是0.1mol，则氧化物中氧原子的物质的量也是0.1mol，其质量是1.6g，所以混合物中金属原子的质量是（a－1.6）g，所以正确的答案是B。

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已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（）

　A．IB B．IIA C．IIB D．VIII

【解析】根据电子排布式可知该离子的核外电子数是27，所以该元素的原子序数是27＋2＝29。属于第IB的铜元素。答案是A。

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根据键能数据估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反应热ΔH为（）

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ/mol）	414	489	565	155[

A．–1940 kJ · mol^－¹ B．1940 kJ · mol^－¹C．–485 kJ · mol^－¹ D．485 kJ · mol^－¹

【解析】反应热就是断键所吸收和能量和成键所放出的能量的差值。因此该反应的反应热△H为4×414 kJ/mol＋4×155 kJ/mol－4×489 kJ/mol－4×565 kJ/mol＝－1940 kJ/mol，所以正确的答案是A。

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