20.答案:D [解析]由总反应方程式知.I-失去电子.Fe3+得电子.故A项.B项正确.当电流计为零时.即说明没有电子发生转移.可证明反应达平衡.C项正确.加入Fe2+.导致平衡逆向移动.则Fe2+失去电子生成Fe3+.甲中石墨作负极.D项错. [考点分析]此题考查了氧化还原反应与原电池的关系.化学平衡在原电池中的应用. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产

I.某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

1)已知CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。

将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A(澄清石灰水)和B(氯化钯溶液),观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含有?????????????????????

2)将样品草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如下图(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

试确定B点对应固体物质的化学式???????????????

写出BC对应的化学方程式?????????????

II.某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量

实验方案如下:

将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/LH2SO4溶液,使样品溶解,加热至70左右,立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。

向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/LH2SO4溶液,煮沸58min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液,直至溶液不变红,将其过滤至另一个锥形瓶中,用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点,消耗高锰酸钾标准液6.00 ml

试回答下列问题:

1)高锰酸钾标准液用???????????? 滴定管盛装(填酸式碱式)。

2)在步骤中,滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生,则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????????????????

3)在步骤中,下列操作会引起测定结果偏高的是?????????????

A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B、滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出

C、滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数

D、滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数

40.20g 样品中 FeC2O4 的质量分数为 ????????????? (不考虑步骤中的损耗)

 

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草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
I.某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
(1)已知CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。
将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A(澄清石灰水)和B(氯化钯溶液),观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含有                     
(2)将样品草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如下图(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①试确定B点对应固体物质的化学式               
②写出BC对应的化学方程式             
II.某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
实验方案如下:
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液,直至溶液不变红,将其过滤至另一个锥形瓶中,用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点,消耗高锰酸钾标准液6.00 ml。
试回答下列问题:
(1)高锰酸钾标准液用            滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
(2)在步骤①中,滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生,则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为                                                           
(3)在步骤②中,下列操作会引起测定结果偏高的是             

A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数
(4)0.20g 样品中 FeC2O4的质量分数为               。(不考虑步骤②中的损耗)

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草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
I.某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
(1)已知CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。
将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A(澄清石灰水)和B(氯化钯溶液),观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含有                     
(2)将样品草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如下图(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①试确定B点对应固体物质的化学式               
②写出BC对应的化学方程式             
II.某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
实验方案如下:
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液,直至溶液不变红,将其过滤至另一个锥形瓶中,用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点,消耗高锰酸钾标准液6.00 ml。
试回答下列问题:
(1)高锰酸钾标准液用            滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
(2)在步骤①中,滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生,则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为                                                           
(3)在步骤②中,下列操作会引起测定结果偏高的是             
A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数
(4)0.20g 样品中 FeC2O4的质量分数为               。(不考虑步骤②中的损耗)

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