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    25．答案: (1)Zn, 正极. (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀, b. (3)2H++2e- = H2, 87 g. [解析](1)还原性较强的Zn作负极.失电子有负极经外电路流向正极. (2)除杂原则是:加入物要过量.不能引入新杂质.故选Zn将Cu2+置换而除去. (3)阴极上.阳离子得电子.Mn2+和H+比较.应是H+得电子. 由关系式知:MnSO4-MnO2-2e-.通过2 mol电子产生1 mol MnO2.即87 g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下列说法中正确的是（　　）

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    电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（　　）

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    在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）

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    以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是（　　）

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    据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气．下列叙述中正确的是（　　）

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