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    5．答案:D [解析]加入NH3·H2O溶液.先和较强的HCl反应.离子的物质的量并未增加.但离子物质的量浓度减小.电导率下降,随后NH3·H2O和较弱的CH3COO反应.离子物质的量浓度增加.电导率上升,最后.加入NH2·H2O不再反应.对原溶液稀释.电导率略有下降. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）现有以下有机物：（用序号回答下列各问）
    ①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH  ④HCOOC2H5
    ①能与NaOH溶液反应的有
    ③④
    ③④
    ；
    ②能与银氨溶液反应产生银镜的是
    ①④
    ①④
    ；
    ③既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有
    ②
    ②
    ；
    ④核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为3：2：1的是
    ②④
    ②④
    ；
    （2）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．
    Ⅰ除杂实验 Ⅱ试剂 Ⅲ操作方法 答案
    Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    ①苯（苯酚） A．饱和Na2CO3溶液
    B．NaCl晶体
    C．NaOH溶液
    D．CaO    		 a．蒸馏
    b．分液
    c．盐析、过滤
    d．萃取    		 ①
    ②乙醇（水） ②
    ③肥皂（甘油、水） ③
    ④乙酸乙酯（乙酸） ④
    （3）a．在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是先生成白色沉淀，反应的离子方程式是①
    Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
    Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
    ；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液；
    b．向a中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为③（葡萄糖的结构简式用G-CHO表示）：
    G-CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    G-CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    ．

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    三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品， 实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
    已知：① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L
    ②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离
    ③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：

    ④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：

    ⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：
                
    请回答下列问题：
    （1）操作B的名称是               ，操作A后所弃去的沉淀中一定有              。
    （2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为      。原料NH4Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH3。
    （3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①         ；②使反应温和进行。
    （4）操作A的名称为                  ，进行该操作的装置是                 （填序号）。
    A.装置Ⅰ       B.装置Ⅱ        C.装置Ⅲ
    若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是         。
    装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是          、         、          、           。
    （5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_____（填序号，下同）洗涤，后用       洗涤。
    A. 饱和氯化钠溶液         B. 无水乙醇           C. 浓盐酸
    （6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？                              。
    （7）与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是
    [Co(NH3)5Cl]Cl2的实验方案：                                                   。

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    三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品， 实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
    已知：① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L
    ②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离
    ③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：

    ④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：

    ⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：
                
    请回答下列问题：
    （1）操作B的名称是               ，操作A后所弃去的沉淀中一定有              。
    （2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为      。原料NH4Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH3。
    （3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①         ；②使反应温和进行。
    （4）操作A的名称为                  ，进行该操作的装置是                 （填序号）。
    A.装置Ⅰ       B.装置Ⅱ        C.装置Ⅲ
    若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是         。
    装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是          、         、          、           。
    （5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_____（填序号，下同）洗涤，后用       洗涤。
    A. 饱和氯化钠溶液         B. 无水乙醇           C. 浓盐酸
    （6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？                              。
    （7）与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是
    [Co(NH3)5Cl]Cl2的实验方案：                                                   。

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