练习册

  • 练习册
  • 试题
    7．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下: 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得 BaSO44CO △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO42CO2 △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② (1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为 . (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr.当两种沉淀共存时.= . [Ksp=5.4×10-13.Ksp=2.0×10-10] + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1. (4)实际生产中必须加入过量的炭.同时还要通入空气.其目的是 . . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?江苏）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）
     高温 
    .
     
    4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）
     高温 
    .
     
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
    ；
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反应C（s）+CO2（g）
     高温 
    .
     
    2CO（g）的△H2=
    172.5
    172.5
    kJ?mol-1；
    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    ．

    查看答案和解析>>

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．
    查表得：BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
    BaSO4（s）+2C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
    （1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

    ②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：
    A、D、E
    A、D、E
    （填字母）
    A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
    B．两溶液中含有的离子种类不同
    C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
    D．两溶液中加入NaOH固体，c（S2-）都增大
    E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cr-)
    =
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．
    [已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反应C（s）+CO2（g）
    高温
    2CO（g）的△H=
    +172.5kJ?mol-1
    +172.5kJ?mol-1

    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①
    使BaSO4得到充分的还原
    使BaSO4得到充分的还原
    ；②
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ．

    查看答案和解析>>

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    ． 
    （2）反应C（s）+CO2（g）
    高温
    2CO（g）的△H2=
    172.5
    172.5
    kJ?mol-1．
    （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    ①下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：
    abcd
    abcd
    ．（填字母）
    a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
    c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
    ②将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O
    光合作用
    C6H12O6        b．CO2+3H2
    催化剂
    △
    CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH         d．2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
    a
    a
    ，原子利用率最高的是
    c
    c
    ．

    查看答案和解析>>

    (11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

    已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 = +571.2 kJ·mol-1   ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1   ②

    （1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________

    （2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是：      (3分)

    A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大

    B. 两溶液中含有的离子种类不同

    C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等

    D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大

    E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)

    （3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                  

    （4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：                                   

    （5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：                                                          

                                                （写出一种原因即可）

     

    查看答案和解析>>

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ?mol-1     ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ?mol-1     ②

    ⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。

    ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

    ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ?mol-1。

    ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                                           ，                                              。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案