向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解．符合此条件的盐是

1. A.
   NaN0₃
2. B.
   KCl
3. C.
   ZnS0₄
4. D.
   FeSO₄

已知存在如下反应：① A+BC+D    ② DA+E

③C + EB（以上暗影方程均未配平）

其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。

据此回答：

（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式          。

（2）物质E是      （填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是                。

（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是       

 （填元素符号），正极的电极反应式是                       。

（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式

                                                                ；

    若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是          （填离子符号）。现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：

    分别取少量P溶液于三支洁净的试管中，

    ①向第一支试管滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色

②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    ③向第三支试管中滴加酸性KMnO₄溶液振荡，KMnO₄溶液紫色褪去

上述三种方案中合理的是           （填①、②或③）；

    若向溶液F中加入少量铜粉，震荡后，铜粉渐溶解，请写此过程中发生反应的离子方程式                                                            。

甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

    (1)制取氧气

①用20％的溶液，通过反应来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____

    ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____

    ③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是                         

    (2)制取氧化铜

    将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知: 铜与氧气的反应有：①，②；在酸性条件下：。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜()。

    (3)探究铜的氧化物的成分

    为测定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

    甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___             ，则说明固体中含有。

    乙同学的实验方案是：再将粉末X放人氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有。

    丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。若n的取值范围是，则粉末X中含有，其物质的量是_____。

请你再设计一个与上述三个实验方案中现象均不相同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有。写出该实验中反应的离子方程式。