下图为部分短周期元素的单质和化合物之间的转化关系(部分反应的反应物和产物未列出).A.F.G.M为非金属单质.其中A单质常温下的状态和F.G.M不同.反应①.②.④.⑤为化工生产中的重要反应.且E.L均为重要的化工产品.反应①.③.④的类型相同.且反应③中A.H物质的量之比为1∶1. 回答下列问题: ⑴ I的电子式为 , ⑵ 反应②的离子方程式为 , ⑶ 反应③的化学方程式为 , ⑷ 举例说明反应⑥的一个用途 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系,部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物,B、C是常见的非金属单质,D是由两种元素组成的新型陶瓷,F、I、K、W的焰色反应均为黄色,且I是厨房中常用的调味品。X是人类最早合成的有机物。反应③是工业生产重要化工原料W的主要反应。

回答下列问题:

⑴ 写出X的分子式       

⑵ 写出下列反应的离子方程式:反应④       、反应⑤       

⑶ 反应①是工业合成D的方法之一,反应①的化学方程式为       

⑷ 工业生产中反应③的具体操作是:在I的饱和溶液中先通入H,再通入E。不先通入E的原因是       

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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下.
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题.
(1)①C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
,请写出BC2分子的电子式

②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+H2OH++Cl-+HClO

③以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,写出电池的电极反应式.负极
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
;正极
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-

(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料,如图是电解100ml饱和M溶液的装置,X、Y都是惰性电极,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①电解池中Y极上的电极反应式
2Cl-2e-=Cl2
2Cl-2e-=Cl2
.检验Y电极反应产物的方法是
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色

②电解一段时间后,若阴极收集到112ml标准状况下的气体,此时电解液的PH为
13
13
(假设电解液的体积保持不变,常温下)

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如图是元素周期表的一部分,针对表中的①---⑥短周期元素,回答下列问题
(1)最活泼的金属元素是______(填元素符号)
(2)④的原子结构示意图为:______ 它在周期表中的位置为______
①②两元素形成的最简单化合物的电子式为______
(3)②和⑤两种元素原子半径较大的是______(填元素符号),②、⑤和⑥三种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是______(填化学式);
(4)写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式______;
③④两种元素的最高价氧化物对应的水合物之间可发生反应,该反应的离子方程式为:______.

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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产 物已略去)。试回答:
(1)E的电子式是____ 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是___。
(3)物质Z常用于净化空气、杀菌和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层 电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是___。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶 液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)___。
(5)某课题组利用E催化制甲烷的过程如下。
反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4
①写出产生H2的化学方程式___,
②HCOOH是E转化为CH4的中间产物,完成并配平HCOOH转化为CH4的化学反应方程式:
HCOOH+(       )CH4 +H2O

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A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成,在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子,且B、D、E离子具有相同的电子层结构,离子半径CBDEA.常温时,A、B为气态,A和B两元素可形成2:1或1:1的共价化合物M或N.它们之间的部分转化关系如下:其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量.

请回答下列问题:
(1)E的原子结构示意图为______,F的电子式是______;
(2)以铂作电极,Q为电解质溶液,通入A、B单质形成原电池,通入气体A的电极是______极,正极的电极反应式为______.
(3)N与P的化学性质具有一定的相似性,其最典型的共性是______.
(4)写出E与Q溶液反应的离子方程式,并指出电子转移的方向和数目______.
(5)已知:4D(s)+B(g)=2G(s)△H=-akJ?mol--12D(s)+B(g)=P(s)△H=-bkJ?mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式______.

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