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    4]-+H+ =Al(OH)3 ↓+H2O [或AlO2― +H+ =Al(OH)3 ↓] (2) 成分 质量 判断依据或计算推理过程 Al 2.7g 2Al +2NaOH +6H2O =Na[Al(OH)4]+3H2↑ 54g 67.2L m(Al) 3.36L m(Al)=54g×3.36L/67.2L=2.7g- (NH4)2SO4 6.6g MgCl2 4.75g FeCl2 0 Fe(OH)2 在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3,但步骤③中白色沉淀久置无明显变化 AlCl3 0 原固体中只含有Al .(NH4)2SO4和MgCl2 ,三种物质的质量之和刚好等于14.05g.所以一定没有AlCl3 (2分.加着重号的为要点.每个要点1分) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    或
    或
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
    ab
    ab
     （填序号）．
    a．MnO2    b．FeCl3    c．Na2SO3    d．KMnO4
    （5）写出⑥的最高价氧化物对应水化物的电离方程式
    AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．

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    甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
    甲+H2O→丙+丁
    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．
    ①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为
    NaAlO2
    NaAlO2
    ，丁的酸式电离方程式为
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
    ．
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是
    +1
    +1
    ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为

    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．
    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．

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    完成下列电离方程式或水解离子方程式：
    （1）硫酸氢钠在水中的电离方程式：
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-

    （2）碳酸氢钠在水中的电离方程式：
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-

    （3）碳酸钠水解的离子方程式：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

    （4）偏铝酸钠水解的离子方程式：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-

    （5）醋酸铵水解的离子方程式：
    CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O
    CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O
    ．

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    现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

    （1）X与B反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式
    NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    ．
    （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序
    C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
    C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
    ．
    （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强
    是
    是
    ，也是沸点最高的
    是
    是
    ．（判断正误填“是“或“否“）
    （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：
    △H1＞△H2＞△H3
    △H1＞△H2＞△H3
    ．

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    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
    （1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
    NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
    ．
    （3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
    c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
    c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
    ．
    （4）在一定条件下，将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H2的转化率为
    50%
    50%
    ．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡
    小
    小
    （填“大”、“小”或“不变”）．

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