将 4 molA气体和 2 molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法,其中正确的是(       )

A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L^－1·s^－1

B. 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L^－1

C. 2 s 时物质 A 的转化率为70％

D. 2 s时物质A的体积分数为14/27

6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O。

请回答下列问题：

（1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

__________________。

（3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na₂S₂O₃溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl₂，反应的离子方程式为________________________。

（4）已知KCl和KClO₃在水中的溶解度如下表：

温度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO₃/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO₃，应采用的方法是________________

____________________。

实验室制KClO₃，可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO₂和浓盐酸制得氯气，然后使氯气与热的KOH溶液（约70℃）反应制KClO₃，其化学方程式为：3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O。

请回答下列问题：

（1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

__________________。

（3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na₂S₂O₃溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl₂，反应的离子方程式为________________________。

（4）已知KCl和KClO₃在水中的溶解度如下表：

温度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO₃/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO₃，应采用的方法是________________

____________________。

下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是

                                                          35―55

g／L       20―30

1．6                 1.5―2.5

10 乳酸脱氢酶                        161      U／L        114―240

11 磷酸肌酸激酶                      56        U／L       25―200

12 甘油三酯                          0.52    mmol／L      0―1.71

13 总胆固醇                          4.27    mmol／L      3.6―5.18

14 高密度脂蛋白胆固醇                1.57    mmol／L      1.0―1.6

15 低密度脂蛋白胆固醇                1.40    mmol／L      0―3.36

16 葡萄糖                            4.94    mmol／L      3.61―6.11

送检日期：2008―05―16     报告日期：2008―05―17

A.质量分数        B.物质的量        C.摩尔质量      D.物质的量浓度

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，  a    、   b   ；③得到NaHCO₃晶体。

Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                  。

（2）“转化”的离子方程式是                                    。

（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是               ；为什么温度控制在30~35℃之间？                                       。

（4）a、b处的操作分别是             、             。

（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL。此时发生的反应为：CO₃^2－ + H⁺ →HCO₃^－

①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是                                  。

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL。滴定终点时溶液颜色的变化是                    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃                                                        。