C 2.C 3.BC 4.C 5.A 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、E、F是原子序数依次增大的六种常见短周期元素.A与C可形成A2C和A2C2两种液体;B单质在C单质中燃烧可生成BC、BC2两种气体;C和D元素成的化合物甲具有两性;E的单质在C单质中燃烧的产物乙可使品红溶液褪色;A单质在F单质中燃烧产生苍白色火焰.请回答下列问题:
(1)元素E的名称为
,F简单阴离子的电子式

(2)A2C2的电子式为
,BC2结构式为
O=C=O
O=C=O

(3)A单质在F单质中燃烧反应的化学方程式为
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl

(4)甲对应的水化物既能跟强酸溶液也能跟强碱溶液反应,请分别写出甲对应的水化物与硫酸及氢氧化钠反应的离子方程式:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)B2A4气体和乙气体均能使溴水褪色,写出:
B2A4气体和溴水反应的化学方程式:
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
,反应类型为
加成反应
加成反应

乙气体和溴水反应的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

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A、B、C、D、E 5种短周期元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成化合物D2C;C、E 同主族.
(1)B在周期表中的位置第
2
2
周期,第
ⅤA
ⅤA
族;
(2)C、E 两种元素可能形成化合物的化学式
SO2或SO3
SO2或SO3

(3)化合物BC与C2反应的化学方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

(4)1.6gB2A4液体与C2气体反应生成B2气体和液态A2C,放出31.05kJ的热量,写出1molB2A4反应的热化学方程式:
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.0kJ?mol-1
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.0kJ?mol-1

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A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,且知:

(1)其原子半径大小关系是:D>E>B>C>A。

(2)A、D同主族,并可形成离子晶体DA、

(3)B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素。

(4)B、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和。

请填写下列空白:

(1)DA与水反应后所得溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。

(2)D2C2的电子式__________________。

(3)1 mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应,能产生_________mol A2气体,并写出其反应的离子方程式__________________。

(4)写出B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水的离子方程式:

_____________________________________________________。

_____________________________________________________。

_____________________________________________________。

_____________________________________________________。

(5)化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应,生成两种无毒物质,其反应的化学方程式为___________________________。

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:

(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为__________.

(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为__________.

(3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:____________.

(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是__________

A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ

B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ

C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ

D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ

E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ

F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ

(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极,浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是____________

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为__________.
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为__________.
(3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:____________.
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是__________
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极,浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是____________

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