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    26．A.B.C.D.E.F属于短周期主族元素.A的原子半径是短周期中最大.B元素的原子最外层电子数为m.次层电子数为n.C元素的原子L层电子数为m+n.M层电子数m-n.D元素与C元素同主族.E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1.F的一种原子中.质量数与质子数之差为零. ⑴B2-的离子结构示意图 .DE2的电子式 .该分子属于 分子 ⑵A.B.E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 ,元素B.C.D.E形成的常见单质中.熔沸点由高到低的顺序是 ⑶由D.F可以构成的最简单的化合物W.取356g分子式为W·9H2O的化合物.将其释放的W完全燃烧生成液态水.可放出1780.6kJ的热量.则W燃烧的热化学方程式为w.w.^w.k.s.5* ⑷Fe(NO3)3溶液中通入过量EB2反应的离子方程式为: (5)设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一.有人制造了一种燃料电池.一个电极通入富含B单质的气体和少量DB2.另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)电池的电解质是熔融K2CO3.电池的负极反应式为 .电池工作时.电解质里的CO32-向 极移动. (6)120℃.将ag DF2B.D2F6B.DB混合物在氧气流中不断用电火花点燃.得到的产物通入足量的Na2O2中.充分反应后Na2O2增重的质量wg.则wg范围为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零，C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差．
    （1）离子B-的结构示意图为
    ；化合物CE2的分子属于
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程
    ．
    （2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
    金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
    金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
    ．
    （3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W?8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
    ．
    （4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3．该电池的负极反应式为
    C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
    C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
    ，电池工作时，电解质里的CO32-向
    负
    负
    极移动．

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    A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍．A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z．
    （1）写出E元素符号
     
    ；A的原子结构示意图
     
    ；
    （2）F在元素周期表的位置为
     
    ；硒（se）是人体必需的微量元素，与F同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ；
    （3）A→F六种元素所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是
     
    （用离子符号表示）；各离子半径由大到小的顺序为
     
    ；
    （4）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途
     
    ．

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    A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
    （1）B2-的离子结构示意图___________，DE2的电子式___________。
    （2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用具体符号表示）。
    （3）由D、F可以构成的最简单的化合物W，取356g分子式为W·9H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为___________________________。
    （4）Fe(NO3)3溶液中插入过量EB2反应的离子方程式：__________________________。
    （5）如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入xmolEB3，右室加入2mol
    EB2和1mol B2，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：
    左室：2EB3(g)2EB2(g)+O2(g)
    右室：2EB2（g）+O2(g)2EB3(g);△H=-197kJ/mol 若将隔板固定在中央，且x=1，达平衡时右室的压强是起始时的0.7倍，则左室反应的平衡常数K=_______________。

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    A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。

    （1）写出下列元素的元素符号：B                             ，

    D                           ，F                         ；

    （2）A~F所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是               。（用离子符号表示）；

    （3）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为                               ；

    （4）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途                                   。

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    （8分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。

       （1）写出下列元素的元素符号：B                             ，D                           ，F                         ；

       （2）A~F所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是               。（用离子符号表示）；

       （3）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为                               ；

       （4）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途                                   。

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