含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：．
（2）Ba²⁺有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因（用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
医生往往让其服用（填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应．
（4）美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：．
（5）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．写出该反应的化学方程式：．
（6）制取硫酸铜的方法有两种：
方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方法一与方法二相比，其优点是：．
（7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称、．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式，；
（9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象．

化学一化学与技术
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

请回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为_：
C0+H₂O（g）?CO₂+H₂   t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1，该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁573K （填“＞”、“＜”或“=”

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，化工厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）₂或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L时，处理后的废水中c（PO₄^3-）≤mol/L．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-═MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为，与方法一相比，方法二的优点为．

羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)??₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)??₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

 ①5 Ca(NO₃)₂ + 3(NH₄)₂HPO₄ + 4NH₃·H₂O = Ca₅(PO₄)₃OH↓+     +  

②5Ca(OH)₂ + 3H₃PO₄ =                                   

(2)与方法A相比，方法B的优点是                        。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是                   。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是            （填化学式）。

(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因              。