(1)500 ℃时，将a mol SO₂与b mol O₂以3∶2通入固定容积为5 L的密闭容器中，

①反应进行至10 min时，测得n(SO₂)=8 mol，n(SO₃)=4 mol，则b=____________ mol。

②10 min内平均速率v(SO₂)=___________。

③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时SO₂的转化率为α₁=___________。

(2)当反应温度、起始SO₂与O₂物质的量均与(1)相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO₂的转化率α₂与(1)中转化率α₁的关系是α₂__________α₁(填“=”“＞”或“＜”)。

（18分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：

⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                                   

   升高温度，K值            (填“增大”“减小”或“不变”)。

⑵500⁰C ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=            （用n_B、 t_B  表示）

⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是              

   a .氢气的浓度减少                 

   b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

   c.甲醇的物质的量增加               

d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反应：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：     

  ①单位时间内生成2n molH₂的同时生成n mol CH₃OH

  ②单位时间内生成2n molH₂ 的同时，生成n mol CO

  ③用CO、H₂、CH₃OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑸据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O,反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                                     （用化学方程式表示）。