工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)， 下列叙述正确的是                                                                                           (　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中   恰好反应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率

B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a ,c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1（Q＞0）

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl₄的转化率

B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若  ＞k，平衡就要向正反应方向移动

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q>0) ，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好反应